Volumenes

En las reacciones químicas intervienen partículas muy pequeñas como átomos, iones moléculas; para contar y pesar tales partículas, el químico cuanta con ciertas unidades que se llaman unidades químicas, siendo las principales:

 Peso atómico

 Átomo gramo

 Molécula gramo

 Mol

 Peso molecular

 Volumen molar o Volumen molecular gramo

PESO ATOMICO

Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de carbono 12, al cual se le ha asignado el peso de 12 unidades de peso atómico o de masa atómica.

ATOMO GRAMO

Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos. Por ejemplo:

1. Un átomo-gramo de oxígeno pesa 16 gramos.

2. Un átomo-gramo de nitrógeno pesa 14 gramos.

3. Un átomo-gramo de carbono pesa 12 gramos.

MOLECULA GRAMO

Es el peso molecular de una sustancia (elemento o compuesto) expresado en gramos. Así, tenemos que:

1. La molécula de pesa 98 gramos

2. La molécula de pesa 44 gramos

3. La molécula de pesa 32 gramos

MOL

Es una unidad de cantidad de partículas. El número de partículas que constituyen una mol se conoce con el nombre de número de Avogadro, y es igual a:

Una mol de átomos es igual al número de átomos contenidos en el átomo gramo. Una mol de moléculas es igual al número de moléculas contenidas en la molécula gramo.

1. Una mol de contiene moléculas y pesa 18 gramos.

2. Una mol de contiene moléculas y pesa 44 gramos.

3. Una mol de contiene moléculas y pesa 32 gramos.

PESO MOLECULAR

Es el peso de una molécula de una sustancia comparado con el peso de un átomo de carbono 12, tomando como 12 unidades de peso atómico de masa atómica. El peso molecular de una sustancia es igual a la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula. Ejemplos: el peso molecular de es igual a 32 uma, pues el peso atómico del O es igual a 16 uma y la molécula es diatómica.

VOLUMEN MOLAR O VOLUMEN MOLECULAR GRAMO

Es el volumen que ocupa una molécula gramo o mol de una sustancia. El volumen molar de un gas, en condiciones normales de temperatura y presión (273°K y 1 atm), es igual a 22.4 litros. Ejemplos:

1. 44 gramos de CO2 ocupan, en condiciones normales de temperatura y presión, un volumen de 22.4 litros.

2. 6.02 x 1023 moléculas de O2 ocupan, en condiciones normales de temperatura y presión, un volumen de 22.4 litros.

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