El trabajo práctico en la física

nde "n" es el nivel.

El valor de "n" determina el volumen efectivo.

Ejms:

NIVEL ( n ) Número máximo de electrones

1 2 ( 1 ) = 2

2 2 ( 2 ) = 8

3 2 ( 3 ) = 18

4 2 ( 4 ) = 32

2) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l )

Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital.

Cada nivel energético ( n ) tiene "n" subniveles.

Ejms.

NIVEL ENERGÉTICO ( n ) Número de subniveles contenidos en el nivel

1 1

2 2

3 3

Se designa con números que van de cero a n-1, los cuales se identifican con las letras s, p, d, f.

NIVEL SUBNIVEL

(número asignado) LETRA

1 l = 0 s

2 l = 0

l = 1 s

p

3 l = 0

l = 1

l = 2 s

p

d

3) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)

Representa los orbitales presentes en un subnivel.

Se designa con números que van de -l a + l pasando por cero.

n l m

1 0 ( s ) 0

2 0 ( s )

1 ( p ) 0

-1, 0, +1

3 0 ( s )

1 ( p )

2 ( d ) 0

-1, 0, +1

-2, -1, 0, +1, +2

Cada orbital acepta un máximo de 2 electrones.

4) NÚMERO CUÁNTICO POR SPIN (s)

Se relaciona con el giro del electrón sobre su propio eje. Al estar juntos en un mismo orbital, un electrón gira hacia la derecha y otro hacia la izquierda. Se le asignan números fraccionarios: -1/2 y +1/2

EJERCICIO DE NÚMEROS CUÁNTICOS:

Señala con una "X" el número incorrento de las series mostradas a continuación, dando una breve explicación justificando su respuesta. El primer renglón está resuelto como ejemplo señalando con rojo el número incorrecto.

n l s m Explicación

5 5 -2 +1/2 En n = 5 l = 0,1,2,3 y 4

0 1 0 -1/2

4 2 -3 +1/2

1 0 0 0

-2 1 -1 +1/2

3 1 +2 -1/2

6 -2 0 +1/2

3 2 -1 +1/3

2 3 -1 -1/2

6 5 -5 3

4 2 +3 -1/2

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.-

Muestra el acomodo de los electrones en el átomo en niveles y su niveles.

La configuración electrónica puede mostrarse en dos formas:

a) Condensada

b) Desarrollada

a) CONDENSADA.- Solo muestra el nivel, el subnivel y el número de electrones.

Ejm:

PRINCIPIO DE EDIFICACIÓN PROGRESIVA O REGLA DE AUFABU

Establece que: " Los electrones van formando los orbitales atómicos de menor a mayor contenido de energía."

Cada uno de los subniveles con su respectivo nivel principal de energía, tiene diferente energía. Los subniveles están ordenados de acuerdo co su incremento de energía en la siguiente lista (el símbolo < se lee "menor que".)

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d <4p < 5s < 4d < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d...

A continuación se muestra un diagrama que representa las energías relativas de los diferentes subniveles electrónicos. Los números entre paréntesis significan la cantidad máxima de electrones en el subnivel. Los subniveles "s" se muestran en negro, los subnivel "p" en rojo, los subniveles "d" en azul y los "f" en verde.

Ejemplos de configuraciones electrónicas condensadas

Número de masa (# de p+ + # de no)

17Cl: 1s , 2s , 2p ,3s , 3p5

Número atómico (Representa el # de p+, y como el átomo es neutro # p+ = #e-)

30Zn: 1s , 2s , 2p ,3s , 3p , 4s , 3d

A partir de la configuración electrónica condensada, nosotros podemos obtener los siguientes datos:

a) Nivel de energía más externo: Es el último nivel, por tanto está representado por el coeficiente más alto.

b) Último subnivel que se forma: Es el subnivel en el cual termina la configuración.

c) Electrones de valencia: Número de electrones presentes en el último nivel.

Ejm:

14Si: 1s , 2s , 2p ,3s , 3p

a) Nivel de energía

...