Ensayo

TERMODINAMICA

ACTIVIDAD 2- TRABAJO DE RECONOCIMIENTO

PRESENTADO POR:

CARLOS ARTURO GUALTEROS

CC: 1.057.575.553

TUTORA

ANA ILVIA CAPERA

GRUPO

201015_213

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA-UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS AGRICOLAS, PECUARIAS Y MEDIO AMBIENTE

INGENIERIA AMBIENTAL

2015

Sistema: Cantidad de materia o una región en el espacio seleccionada para análisis. Podemos encontrar sistemas abierto y cerrados, esto dependerá de si existe o no flujo másico. Para cada caso la denominación de sistema puede de igual forma notar como volumen o masa  de control, respectivamente.

Alrededor: Toda la masa o zona que se encuentre fuera de nuestro sistema.

Proceso: Aquella acción donde se cambia alguna condición inicial, es decir, modificar el estado termodinámico inicial de un sistema.

Energía interna: Es la suma de todas las manifestaciones microscópicas de energía. Notada por la letra U

Calor: Forma de energía que involucra temperatura entre cuerpos; puede ser por convección (flujo de temperatura), molecular (gradiente de temperatura) o por radiación (cuerpo negro y ley de Boltzman). Notado por la letra Q.

Calor Latente: El calor absorbido o cedido cuando se produce un cambio de fase no refleja un cambio de temperatura, pues  la energía de la sustancia se utiliza en cambiar de estado.

Calor Sensible: Es el responsable de producir cambios en la temperatura del sistema sin generar un cambio de fase de la sustancia.

Trabajo: Es una forma de energía, de manera concreta es la fuerza multiplicada por la distancia. En termodinámica se denota con signo, positivo y negativo, dependiendo si se realiza o se requiere trabajo en el sistema. Una similitud para determinar el signo puede ser la siguiente: El trabajo es energía que se infiere como dinero, si mi sistema requiere trabajo perderé dinero (signo negativo) mientras que si mi sistema me produce trabajo podré utilizar esa energía (signo positivo). Se denota por la letra W.

Entalpía: Es la cantidad de energía disponible para transferir en el sistema. Se nota por la letra H con unidades en el S.I. de  kJulio/kg

Entropía: Describe la cantidad de energía que no pudo ser transformada en trabajo, esto debido al desorden físico-químico de la sustancia. Se denota por la letra S

Proceso isobárico: Procesos termodinámicos que se realizan manteniendo la presión constante.

Proceso isotérmico: Proceso termodinámico que se efectúa bajo una temperatura constante.

Proceso isocórico: Proceso termodinámico que se realiza sin ninguna variación del volumen, permanece constante.

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