Laboratorio de Química Inorgánica y Ambiental
Enviado por Julio Tumay • 6 de Octubre de 2015 • Biografía • 1.168 Palabras (5 Páginas) • 201 Visitas
“Año de la Diversificación Productiva y del
Fortalecimiento de la Educación”
Docente: Ing. Henry Castillo.
Curso: Laboratorio de Química Inorgánica y Ambiental
Facultad: Ingeniería Ambiental y Sanitaria.
Ciclo: “II”
Sección: “A”
Alumnas: -Ramos Ramos Geraldine Leydi.
- Purilla Gonzales Aurora.
- Huarcaya Cuadros Nadir
Ica – Perú
2015
OBTENCIÓN DEL
HIDROGENO
I.-Introducción:
El hidrogeno fue observado por los alquimistas del siglo XVII, con la reacción del hierro con el ácido sulfúrico.
Cavendish en 1,766 dio a conocer sus propiedades y se le considera como su formal descubridor. Pero fue Lavoisier quien lo llama como se conoce actualmente “Hidrogeno”.
El hidrógeno es el primer elemento de la tabla periódica, ubicado en el grupo IA; aunque no es metal se ubica allí por su único electrón.
El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo, pues, es el principal constituyente de las estrellas.
II.-Objetivos:
• Objetivos generales.
- Obtener hidrógeno mediante una reacción química.
- Comprobar su estado como gas.
- Comparar las velocidades de reacción entre los distintos elementos que reaccionaran para desprender hidrógeno.
- Observar la propiedad como combustible.
• Objetivos específicos.
- Preparar hidrógeno en el laboratorio.
- Estudiar sus propiedades físicas y químicas.
III.-Fundamento teórico:
El hidrógeno presenta las características que se muestran en el cuadro siguiente:
Símbolo Molécula Valencia # Oxidac. Configura # atómico Masa Densidad
H H2 1 + 1
- 1 HM 151 1 1.00797 0.069
El hidrogeno es un gas:
Incoloro, inodoro e insípido.
Muy poco soluble en agua.
Buen conductor del calor y de la electricidad.
Es el más liviano de los gases.
Es combustible y arde con llama amarilla pálida, no es carburante.
Atraviesan fácilmente los vasos porosos; papel, telas, bono cocido. (Difusividad).
Pueden ser absorbido por algunos metales como el platino y el paladio (Oclusión).
Es un gas reductor, y esto se comprueba con este ejemplo:
H20 + Cl20 2H+1 Cl-1
El hidrógeno pasó de tener valencia cero (0) a tener +1. Y el cloro pasó de tener estado de oxidación cero (0) a tener -1, o sea que el cloro se ha reducido, comprobando así que el hidrógeno es un gas reductor.
IV.-Materiales y equipos:
• Seis pilas grandes (En las cuales se les saca las láminas de cinc)
• Una botella de inca cola de medio litro
• Dos globos de látex
• Medio metro de franela
• Un hilo de coser
• Dos tubos de ensayo
• Dos pinzas de madera
• Fósforo
Reactivos:
• Ácido muriático.
Pilas.
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