¿En tu vida cotidiana empleas computadora, tabletas y/o telefonía celular?

1. ¿En tu vida cotidiana empleas computadora, tabletas  y/o telefonía celular?

Siempre

2. Si usas telefonía celular ¿tienes acceso a internet móvil en tu smartphone?

Nunca

3. ¿Empleas diversas aplicaciones y servicios digitales (skype, facebook,)

Algunas veces

4.  Durante las 24 h del día ¿Con que frecuencia tienes abiertas aplicaciones, 

     juegos o servicios digitales en general?

Algunas veces

5.  ¿En tus asignaturas de la carrera se te han solicitado actividades y/o

     tareas empleando computadora, internet, tabletas y/o telefonía celular?

Ocasionalmente

6. ¿Has elaborado un blog  personal en internet?

Nunca

7. ¿Eres usuario (consultas y compartes información) de algún blog en internet?

Nunca

8.- En tus cursos de bachillerato o licenciatura ¿has empleado algún blog con 

     fines académicos y de aprendizaje?

Algunas veces

NOMBRE: MICHEL URIA GIOVANNI FERNANDO

GRUPO: 3153

1-La velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de éstos para formar nuevamente los reactantes de los que proceden.    

2-El equilibrio Q es un estado en el que no se observan cambios visibles en el sistema.

3-A nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactantes siguen produciendo moléculas de productos, y estas a su vez siguen formando moléculas de productos.

4-Cuando se alcanza el EQ las velocidades de la reacción directa  e inversa  son iguales y las concentraciones de los reactantes y de los productos permanecen constantes.

5-El EQ es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo.

6-El equilibrio químico se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.

7-Las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio depende de la temperatura.

8-Una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se están convirtiendo en reactivos.

9-Reacciones elementales son aquellas que se producen en una sola etapa.

10-Los valores que se emplean para Kc están numéricamente relacionados con las concentraciones molares.

1-¿Cómo se define el equilibrio químico?

El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo.

Ello no significa que la reacción se haya parado ya que continuamente los reactivos se estan convirtiendo en productos y llegado el momento, los productos se convierten en reactivos a la misma velocidad. Es decir:

El equilibrio químico se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.

Es importante diferenciar entre el equilibrio en términos de velocidad en el que las velocidades directa e inversa son iguales, con el equilibrio en términos de concentraciones, donde estas pueden ser, y normalmente son, distintas.

De lo anterior se puede deducir que el sistema evolucionará cinéticamente en un sentido u otro, con el fin de adaptarse a las condiciones energéticas más favorables. Cuando estas se consiguen diremos que se ha alcanzado el equilibrio (G = 0)

2-Explica cada una de las siguientes características del equilibrio químico: naturaleza dinámica, no se cumple estrictamente la estequiometria de la reacción, depende de la presión, la temperatura o cambios de concentración.

Efecto de la temperatura.

En los procesos endotérmicos el aumento de temperatura favorece el proceso porque necesita aporte de energía. En un proceso exotérmico la temperatura no debe ser muy alta, pero si se baja demasiado la reacción sería mas lenta porque no habría apenas choques. En las exotérmicas el aumento de temperatura entorpece la reacción. En general la reacción se desplaza en el sentido que absorba calor, es decir, que sea endotérmica.

Efecto de la presión

Una variación de presión en un equilibrio químico influye solamente cuando en el mismo intervienen gases y hay variación del número de moles. Si aumenta p, el sistema se desplazará hacia donde existan menor número de moles (porque ocupan menos espacio) para así contrarrestar el efecto de disminución de V, y viceversa. (mayor presión menor volumen)

Efecto de las concentraciones

La variación de la concentración de cualquiera de las especies que intervienen en el equilibrio o afecta en absoluto al valor de la constante de equlibrio; no obstante el valor de las concentraciones de las restantes especies en equilibrio sí se modifica.

3-¿A qué se refiere la Ley de Acción de Masas?

En un proceso elemental, el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes este quilométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes este quilométricos, es una constante para cada temperatura llamada constante de equilibrio.

4-¿Cómo se expresa matemáticamente la constante de equilibrio (Kc)?

         [C]c.[D]d

Kc= -----------------

          [A]a.[B]b

Kc = Kp.(RT)n

Es la aplicación de la ley de acción de masas para una reacción general que no haya conseguido alcanzar el equilibrio

[C]c.[D]d             Q=[A]a.[B]b

Donde Q es el cociente de reacción y las concentraciones expresadas en él no son las concentraciones en equilibrio.

Si Q < Kc predomina la reacción hacia la derecha, hasta llegar al equilibrio (hacia productos disminuyen los reactivos)

Si Q = Kc el sistema está en equilibrio.

Si Q > Kc predomina la reacción hacia la izquierda, hasta llegar al equilibrio (hacia reactivos disminuyen los productos).

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