Químicas

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Su estructura es única ya que existe una sola manera de unir los átomos de carbono en estas moléculas pero presenta conformaciones. Su peso molecular es de 30.069 g/mol. No se ve afectado por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato.

Misceláneas

De las infinitas conformaciones que se pueden obtener por giro del enlace carbono-carbono, destacan por su importancia las conformaciones alternada la eclipsada.

Obtención

Por lo general se obtiene mediante una hidrogenación del carbono o dióxido de carbono, mediante la reacción del carburo de aluminio con el agua. Es posible encontrarlo de forma natural en las minas de carbón en estado gaseoso. y en los productos secundario del proceso de refinado del petróleo.

Usos

El etano se emplea en la fabricación de compuestos intermedios de la síntesis orgánica; por ejemplo el etano produce el cloruro de etileno por cloración. Como mezcla con la gasolina con el objetivo de un aumento del octanage de la gasolina.

El etano es un excelente combustible automotriz y en forma de anhidro tiene un poder calorífero inferior 21,2 y superior de 23,4 mega joules por litro contra 30,1 y 34,9 mega joules por litro de gasolina común.

Hasta 1988, los avances se realizaron por la industria automovilística (GM, Ford, Volskwagen, Fiat) para sistemas carburados; actualmente, se encuentran disponibles para todos los motores con sistemas a inyección electrónica.

Eteno: etileno

El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos químicos más importantes de la industria química, siendo el compuesto orgánico más utilizado en todo el mundo. Se halla de forma natural en las plantas.

Nombre común: etileno

Propiedades físicas

 Estado de agregación Gas

 Apariencia Incoloro

 Masa molar 28,05 g/mol

 Temperatura crítica 282,9 K ( °C)

Propiedades químicas

Solubilidad en agua: Miscible

Acidez 44 pKa

Temperatura fusión 104 K (-169,15 °C)

Temperatura de ebullición 169,5 K (-103,65 °C)

Densidad: 1.1780 kg/m3; 0,001178 g/cm3

Fuentes de obtención La mayor parte del etileno producido mundialmente se obtiene por craqueo con vapor de hidrocarburos de refinería También se obtiene el etileno a partir del reformado catalítico de naftas o a partir de gas natural (Oxidative Coupling of Methane, OCM).mik

También puede obtenerse en laboratorios de Química Orgánica mediante la oxidación de Alcoholes

Usos

La mayor parte del etileno se emplea para la obtención de polímeros. Mediante reacciones de polimerización se obtiene el polietileno de alta densidad y el de baja densidad. También se obtiene dicloroetileno, intermedio para la síntesis de cloruro de vinilo, que se polimeriza a cloruro de polivinilo, y otros hidrocarburos clorados. Además se puede hacer reaccionar con benceno para dar etilbenceno, que puede polimerizarse dando poliestireno.

Se emplea como producto de partida de otros polímeros, como la síntesis del monómero acetato de vinilo para la obtención de acetato de polivinilo o la síntesis de etilenglicol (a través del intermedio óxido de etileno) que con ácido terftálico da tereftalato de polietileno.

El etileno se utiliza, en combinación con otros hidrocarburos saturados e insaturados, sintetizados a partir del caucho, teniendo estos muchas aplicaciones en la industria. Destaca fundamentalmente el EPDM, Etileno Polietileno Dieno Monómero, con el que se obtienen películas de caucho saturado con múltiples aplicaciones en la industria automovilística y de la construcción, por su alta resistencia a las oscilaciones de temperatura, su flexibilidad y su capacidad impermeabilizante.

 El etilenglicol también sirve como anticongelante, y el óxido de etileno se puede emplear para la síntesis de algunos éteres glicólicos (para pinturas o tensioactivos) y otros productos.

 El etanol se puede obtener mediante la hidratación del etileno y se emplea como combustible o en la síntesis de ésteres etílicos, disolventes, y otros productos. También se puede obtener, a través de la síntesis de propionaldehido, ácido propiónico y alcohol n-propílico. Por oxidación del etileno se obtiene acetaldehido, el cual se emplea en la síntesis de n-butanol y ácido acético.

 El etileno también se emplea para provocar la maduración de la fruta

Acetileno

General

Otros nombres Vinileno

Fórmula semidesarrollada

H-C≡C-H triple enlace C-C

Fórmula estructural

C2-H2

Propiedades físicas

Estado de agregación

Gaseoso

Densidad

1.11 kg/m3; 0,00111g/cm3

Masa molar

26.0373 g/mol

Punto de fusión

192 K (-81 °C)

Punto de ebullición

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