Desarrollo Del Metano Y Sus Reacciones

El metano es un gas de efecto invernadero relativamente potente que contribuye al calentamiento global del planeta Tierra ya que tiene un potencial de calentamiento global de 23. Esto significa que en una media de tiempo de 100 años cada kg de CH4calienta la Tierra 23 veces más que la misma masa de CO2, sin embargo hay aproximadamente 220 veces más dióxido de carbono en la atmósfera de la Tierra que metano por lo que el metano contribuye de manera menos importante al efecto invernadero.

Propiedades

El metano es el componente mayoritario del gas natural, aproximadamente un 97% en volumen a temperatura ambiente y presión estándar, por lo que se deduce que en condiciones estándar de 0 °C y una atmósfera de presión tiene un comportamiento de gas ideal y el volumen se determina en función del componente mayoritario de la mezcla, lo que quiere decir que en un recipiente de un metro cúbico al 100% de mezcla habrá 0.97 metros cúbicos de gas natural; el metano es un gas incoloro e inodoro. Como medida de seguridad se añade un odorífero, habitualmente metanotiol oetanotiol. El metano tiene un punto de ebullición de -161,5 °C a una atmósfera y unpunto de fusión de -183 °C. Como el gas es sólo inflamable en un estrecho intervalo de concentración en el aire (5-15%). El metano líquido no es combustible.

Riesgos potenciales sobre la salud (seguridad)

El metano no es tóxico. Su principal peligro para la salud son las quemaduras que puede provocar si entra en ignición. Es altamente inflamable y puede formar mezclas explosivas con el aire. El metano reacciona violentamente con oxidantes, halógenos y algunos compuestos halogenados. El metano también es asfixiante y puede desplazar al oxígeno en un espacio cerrado. La asfixia puede sobrevenir si la concentración de oxígeno se reduce por debajo del 19,5% por desplazamiento. Las concentraciones a las cuales se forman las barreras explosivas o inflamables son mucho más pequeñas que las concentraciones en las que el riesgo de asfixia es significativo.

Reacciones

Las principales reacciones del metano son: combustión, reformación con vapor (steam reforming) para dar gas de síntesis (syngas), yhalogenación. En general, las reacciones del metano son difíciles de controlar. Por ejemplo, la oxidación parcial para llegar a metanoles difícil de conseguir; la reacción normalmente prosigue hasta dar dióxido de carbono y agua.

Usos industriales

El metano es utilizado en procesos químicos industriales y puede ser transportado como líquido refrigerado (gas natural licuado, oGNL). Mientras que las fugas de un contenedor refrigerado son inicialmente más pesadas que el aire debido a la alta densidad del gas frío, a temperatura ambiente el gas es más ligero que el aire. Los gasoductos transportan grandes cantidades de gas natural, del que el metano es el principal componente.

En la industria química, el metano es la materia prima elegida para la producción de hidrógeno, metanol, ácido acético y anhidro acético.

METANOS CLORADOS

La cloración de metano puede llevarse a cabo ya sea térmica o fotoquímicamente para producir cloruro de metilo, cloruro de metileno, cloroformo y tetracloruro de carbono. Cuando se desea uno solo de estos materiales clorados, se utilizan otros métodos. Aunque ha sido reemplazado por otros disolventes en sus aplicaciones de lavado en seco, el tetracloruro de carbono ha tenido un buen crecimiento como materia prima para la elaboración de clorofluorohidrocarburos. El siguiente en cuanto a volumen es el cloruro de metilo, que se usa para preparar silicones y tetrametilo de plomo. El cloruro de metilo se consume en la formulación de removedores de pintura, disolventes y aerosoles. El cloroformo es una materia prima para los fluorohidrocarburos.

ACETILENO Otro derivado del metano es el acetileno, este se prepara comercialmente en dos formas: a partir de carburo de calcio o utilizando hidrocarburos. La selección del método depende principalmente del hecho de que el acetileno no puede transportarse con facilidad, por lo que los grandes consumidores deben de estar cerca del punto de origen. La planta de carburo, a su vez, debe estar cercana a una fuente económica de energía eléctrica, puesto que cada kilogramo de carburo requiere 3.3 kw-h de electricidad. El acetileno ha sido desde hace muchos años una materia prima esencial en la industria química. Los principales consumidores son los fabricantes de cloruro de vinilo, neopreno, acetato de vinilo, ácido

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