En las volumetrías complexométricas se mide el volumen de solución tipo, necesario para formar un complejo con un catión metálico del compuesto que se analiza

En las volumetrías complexométricas se mide el volumen de solución tipo, necesario

para formar un complejo con un catión metálico del compuesto que se analiza. Muchos

cationes metálicos reaccionan con especies dadoras de electrones llamadas ligandos,

para formar compuestos de coordinación o complejos. La formación de complejos se

forma a partir de elementos del V, VI y VII grupo de la tabla periódica con elementos

metálicos divalentes o trivalentes, capaces de aceptar donación de electrones

provenientes de elementos como el Nitrógeno, Oxígeno, azufre, cloro, bromo, etc. El

ligando debe tener por lo menos un par de electrones sin compartir. Los complejos

llamados quelatos, se producen por la coordinación de un catión y un ligando, en los

que el catión (metálico) es parte de uno o varios anillos de cinco o seis miembros. Los

compuestos orgánicos más conocidos que forman quelatos utilizables en análisis

cuantitativo son el ácido nitrilotriacetico, el ácido etilendiamintetracetico (EDTA) y la sal

disódica del EDTA. EI más empleado de los anteriores compuestos es la sal disódica

del EDTA, por la facilidad de disolución en agua; la solución se prepara por el método

directo dado el carácter de reactivo tipo primario de la sal disódica. A pH 10, el EDTA

forma complejos estables con iones Ca y Mg de manera que, utilizando un indicador de

punto final adecuado, tal como el negro de eriocromo T, pueden valorarse

convenientemente. La titulación debe realizarse lentamente, a temperatura ambiente e

inmediatamente después de la adición del buffer, ya que a pH 10 se inicia la reacción

de formación del precipitado de CaCO 3 .

La dureza del agua se define como la suma de las concentraciones de calcio y

magnesio, expresadas como CaCO 3 en mg/L. La dureza de una muestra de agua se

atribuye a su contenido de iones disueltos, principalmente Ca 2+ , Mg 2+ y en menor

proporción Fe 2+ . Además de la propiedad de sabor del agua, el Fe 2+ puede ser

fácilmente oxidado a compuestos insolubles de Fe 3+ de coloración café-rojizo

típicamente presente como manchas en ropas y tuberías.

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