Ley de las propiedades definida ensayo

UNIVERSIDAD TÉCNICA NACIONAL

 AREA DE CIENCIAS BÁSICAS SEDE DEL PACÍFICO  

LABORATORIO DE QUÍMICA  I CB-006

 II CUATRIMESTRE

AÑO

2017

INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE:

Hakon

CARNET

2

PROFESOR:

José pablo solano

GRUPO:

5

        INTRODUCCION

Los compuestos tienen composición definida por peso. En las reacciones químicas como una consecuencia de la ley de las proporciones definidas un peso relativo definido de reactantes produce un peso relativo de productos. Por ejemplo si el peso de un ácido que se requiere para neutralizar una base es 2,35 veces el peso de la base, esta relación será cierta no importa que se trate de unos pocos miligramos, de kilogramos o de toneladas de la base. La ecuación balanceada de un reacción química de un ácido con una base da las proporciones por peso en que reaccionan, así cuando el ácido clorhídrico (que es una disolución del gas HCl en agua) reacciona con la base hidróxido de sodio (que es una del sólido NaOH en agua) las proporciones por peso están indicadas en la siguiente ecuación: HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) +  H2O(1) De la ecuación se deduce que 36,5 g de HCl reaccionan con 40 g de NaOH para formar 58,5 g de NaCl y 18 g de agua. La composición del NaCl es definida por el peso. Nada se obtiene con agregar un exceso de HCl ya que solamente un ión cloruro se combina con un ión sodio, en este caso, para formar el compuesto NaCl. Si se agregara un exceso de NaOH el producto final sería una mezcla de NaCl (sólido) y NaOH (sólido) difícil de separar. Si se agregara un exceso de disolución de HCl (gas) el producto final sería una mezcla de NaCl (sólido) y de HCl; el HCl por ser un gas se puede evaporar calentando y queda solamente el NaCl (sólido).  

SECCION EXPIREMENTAL

Según el manual esos son los pasos que deben de realizarse

Obtención de cloruro de sodio (NaCl)

Pese y apunte el peso de una cápsula de porcelana limpia y seca. Llene una bureta con la disolución de NaOH y otra con la disolución de HCl. Siga cuidadosamente las instrucciones de su asistente de laboratorio sobre los cuidados en el uso de la bureta. Anote los niveles de cada bureta (lectura inicial). Vierta cerca de 10 ml de ácido en la cápsula y añada de la otra bureta un volumen igual de la disolución de NaOH. Anote las lecturas finales de las dos buretas. Coloque ahora la cápsula en el cedazo con asbestos sostenida en un anillo o en un trípode y caliente suavemente para reducir el volumen a 10 mL aproximadamente

En ningún momento deben producirse pérdidas por salpicaduras. Por esta razón la evaporación del contenido se continúa ahora en el baño-maría sobre un beaker de 250 ml con agua hirviendo hasta obtener un residuo seco en la cápsula. Permita que la cápsula se enfríe completamente y pésela de nuevo. Para que el residuo está completamente seco, caliente otra vez al baño-maría durante quince minutos. Enfríe y pese. Repita el proceso hasta obtener peso constante, es decir, hasta que en sucesivas operaciones obtenga el mismo peso o hasta que la diferencia entre pesadas sucesivas no sea mayor de 0,01 gramos.

Para Obtención de NaCl duplicando el volumen de HCl.  

Se Repita el procedimiento de la parte A pero utilice esta vez el doble de volumen de disolución de HCl y el mismo volumen de disolución de NaOH.  

Cuadro 1. Medición de volúmenes procedimiento A

Cuadro 2. Medición de masas parte A

Cuadro 3. Medición de volúmenes parte B

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