Comprobacion De La Ley De Las Propiedades Definidas

UNIVERSIDAD CENTROAMERICANA

FACULTAD DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

COORDINACIÓN DE CIENCIAS NATURALES

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA NUMERO 6

COMPROBACION DE LA LEY DE LAS PROPIEDADES DEFINIDAS

INTEGRANTES:

• LUISA ELIZABETH SANCHEZ CHAVARRIA

• JAISON TARIC TORREZ ZAPATA

• HIUBERTH RUGAMA ZAMORA

DOCENTE:

Víctor Valle Pineda

CARRERA:

Ingeniería civil

GRUPO:

0741

Managua, Nicaragua. Viernes, 04 de abril del 2014

I. RESUMEN

El propósito de esta práctica de laboratorio fue la comprobación de la Ley de las Propiedades Definidas para esto se hizo reaccionar el zinc con ácido clorhídrico, se valoró la importancia de la aplicación de esta ley en la formación de ciertos compuestos químicos tomando en cuenta sus proporciones. Se utilizaron distintos materiales de cristalería, tales como: probetas, vidrio reloj y tubos de ensayo, en los que se midieron las sustancias. También se emplearon materiales de laboratorio como: pinzas y gradillas para tubos de ensayo, espátulas, mangueras, cápsulas de porcelana, trípode y balanza. Los resultados que se obtuvieron fueron que al formar ciertos compuestos químicos se puede comprobar y valorar la importancia de la Ley de las Propiedades Definidas que dice que un compuesto puro consiste siempre de los mismos elementos combinados en la misma proporción por peso. Según los resultados obtenidos, se llegó a la conclusión de que la Ley de las Propiedades Definidas es de primordial conocimiento para la formación de compuestos químicos.

II. INTRODUCCION

La Ley de las Propiedades Definidas (propuesta inicialmente por Joseph Proust en 1799) establece que un compuesto puro consiste siempre de los mismos elementos combinados en la misma proporción por peso. El compuesto agua, por ejemplo, está siempre formado por los elementos Hidrógeno y Oxígeno, en la misma proporción: 11.19 % de Hidrógeno y 88.1% de Oxígeno por peso y 2 de H y 1 de O por moles.

Esto trae como consecuencia que en las reacciones químicas, un peso relativo definido de reactantes produzca un peso relativo definido de productos.

En esta práctica de laboratorio se realizó con el propósito de comprobar la Ley de las propiedades definidas haciendo reaccionar el zinc (metal) con ácido clorhídrico.Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2.

Es de suma importancia el estudio de la ley de las propiedades definidas por que gracias al gran manejo de investigación y desarrollo sobre las reacciones químicas se han podido hacer varios avances científicos, los cuales se basan en las satisfacciones y comodidades del hombre; también gracias a estas investigaciones podemos entender mejor los procesos químicos, causas y consecuencias de estos mismos.

III. OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

• Comprobar experimentalmente la ley de la composición definida.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Demostrar el cumplimiento dela ley de las propiedades definidas.

• Valorar la importancia de las Proporciones Definidas en la formación de compuestos químicos.

IV. MARCO TEORICO

La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiometrias, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes. Fue enunciada por Louis Proust en 1795, basándose en experimentos que llevó a cabo siendo profesor del Real Colegio de Artillería de Segovia de Segovia, por lo tanto también se conoce como Ley de Proust.

Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la fórmula molecular, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos pueden variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley. Se le llama materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia se puede percibir o medir mediante distintos métodos de química analítica

Hurtado (2013)ley de las propiedades definidas. Recuperado el 03 de abril del 2014 de http///www.quimicageneral// leydelasproiedadesdefinidas_html.

Esta ley, afirma que un compuesto químico tiene una proporción de elementos definida por su volumen sin importar la cantidad del compuesto. Por ejemplo, no importa la cantidad de agua (H2O) que tengas, siempre habrá una proporción de 1/9 de hidrógeno a 8/9 de oxígeno aunque el tamaño de la muestra sea una gota de agua o un lago.

Reacción Química: Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas

Ácido clorhídrico(s) + zinc(s)

El zinc, en forma de sólidos granulados, es agregado a una muestra de ácido clorhídrico. Se producen burbujas inmediatamente, indicando formación de gas y por tanto, una reacción entre el zinc y el ácido en cuestión. En el fondo se dejan ver restos sólidos. También es de anotar que la solución libera un poco de calor (exotérmica). El zinc resulta más reactivo que el cobre.

El contacto del Acido Clorhídrico con metales que se encuentran arriba de la posición del Hidrógeno en la serie electromotriz, como el Zinc, genera liberación de Hidrógeno gaseoso. Reacciona con Aminas y Alcalis. Estas reacciones pueden generar suficiente calor para causar fuego en materiales combustibles adyacentes. Ataca también algunos tipos de plásticos, caucho y recubrimientos

Esta es una reacción se puede observar que el elemento Zn desplaza al Hidrógeno formando el compuesto cloruro de zinc más el hidrógeno que se desprende en forma de gas más calor. Por esta razón esta reacción es de desplazamiento.

Esta reacción es reversible ya que se puede realizar en ambos sentidos y además las concentraciones

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