Reporte hidrolisis y diagrama de sillen

Universidad de San Carlos de Guatemala[pic 1]

Facultad de Ingeniería

Escuela de Ingeniería Química

Área de Química 2

Laboratorio Química. Sección G

Inga. Adela Marroquín

 Reporte No. 3 Hidrolisis y Diagrama de sillen

201700690 Hantz Maximiliano Gómez Medina

Guatemala, 10 de abril de 2018

1. RESUMEN

Se realizó la práctica de Hidrólisis, la cual consistió en determinar el comportamiento del potencial de hidrógeno y la concentración experimental del cloruro de amonio y acetato de sodio, analizando el error porcentual con los datos teóricos obtenidos del Diagrama de Sillen.

Se prepararon las soluciones con su respectiva concentración y se midieron los pH´s de cada una, utilizando el potenciómetro; se tomó de la solución madre los mililitros correspondientes para cada corrida y se aforaron, luego se hicieron las diluciones correspondientes tomando de cada solución un volumen específico y se volvió a aforar, se realizaron las corridas determinadas y se midió el pH de cada una.

Se determinaron los potenciales de hidrógenos de cada corrida por cada solución y se obtuvieron las concentraciones en función a estos mediante el uso de los diagramas de Sillen que fueron dados por el potenciómetro, para luego ser comparados con los datos teóricos de las soluciones, donde se compararon los porcentajes de error de cada corrida, Al analizar el porcentaje error obtenido, se llega a la conclusión que el pH experimental no es totalmente exacto con respecto al pH teórico y se determinó que el porcentaje de disociación o de hidrólisis de la solución aumentaba conforme se diluía la solución. Las condiciones en las que se trabajó fueron de 23°C y 0.84atm.

2.        OBJETIVOS

2.1  Objetivo General

Analizar el comportamiento experimental por medio de hidrólisis del acetato de sodio y del cloruro de amonio en función al teórico del potencial de hidrógeno y de su concentración determinados mediante el Diagrama de Sillen y por las ecuaciones.            

2.2  Objetivos Específicos

2.2.1         Determinar los datos teóricos y experimentales de las concentraciones y los potenciales de hidrógeno de cada reactivo por medio del diagrama de Sillen y ecuación.

2.2.2         Analizar y comparar los datos experimentales con los datos teóricos pαo de los compuestos analizados.

2.2.3         Calcular el porcentaje de error de los datos experimentales y teóricos determinados mediante en el diagrama de Sillen y por las ecuaciones, según cada corrida realizada.

1. MARCO TEÓRICO

1. Hidrólisis

Es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar unión de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente. 1

En la hidrólisis ácido-base el agua se divide en el ion hidroxilo OH– y un ion H+.  Esta reacción sucede espontáneamente en agua pura y en el equilibrio la concentración de iones oxidanio (hidronio) en agua es [H3O+]=1.0x10-7 M. Esta es también la concentración de iones hidroxilo puesto que cada molécula de agua que se divide genera un hidroxilo y un oxidanio. Dicho equilibrio se denomina auto protolisis. 1

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La adicción de algunas sustancias al agua, por ejemplo una sal, modifica el equilibrio.  Al ser disueltos en agua, los iones constituyentes de una sal se combinan con los iones hidronio, hidroxilo o ambas, procedentes de la disociación del agua.  Al consumirse estos iones se modifican su concentración y como consecuencia se modifica el valor de pH. 1

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Los iones A-, BH+ procedentes de ácidos débiles AH, bases débiles B o sales AB se hidrolizan por acción del agua, dependiendo el grado de la reacción de la debilidad del ácido o de la base y la solubilidad de la sal; los iones procedentes de ácidos o bases fuertes no se hidrolizan. Tanto la reacción como su constante de equilibrio se pueden obtener por combinación de la reacción ácido–base con la reacción de auto protolisis del agua. 1

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1. Hidrólisis de una Sal

Una sal es un compuesto iónico formado a partir de la reacción entre un ácido y una base. Las sales son electrólitos fuertes que se disocian por completo para formar iones en agua. El término hidrólisis de una sal describe la reacción de un anión o un catión de una sal o de ambos con el agua. Por lo general, la hidrólisis de una sal afecta el pH de una disolución.2

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