Secado de la muestra

. SECADO DE LA MUESTRA

a) Coloque cuidadosamente el papel de filtro húmedo que contiene el sólido sobre el vidrio de reloj previamente pesado. Abra el papel de filtro doblado. Seque el papel y el precipitado en una estufa. Si no es posible obtener la estufa, coloque el vidrio de reloj sobre un disco de evaporación o sobre un vaso que contenga agua en ebullición cuidando que la llama del mechero no toque el vidrio de reloj.

b) Cuando la muestra y el papel estén secos, deje enfriar el vidrio de reloj y seque la base con una toalla.

c) Pese juntos el vidrio de reloj, los papeles de filtro y el precipitado de BaSO4. Seque durante otros 10 minutos y repita la pesada.

d) Obtenga el rendimiento experimental de BaSO4, en gramos. A partir de la reacción calcule el rendimiento teórico y el porcentaje de rendimiento.

Para reportar todos los datos de las diferentes pesadas que realizó, elabore una tabla.

7. PREGUNTAS

a) Calcule la cantidad de sustancia de Na2SO4 que hay en su muestra. Incluya el dato de su pesada.

b) Calcule cuántas mol y cuántos gramos de BaCl2.2H2O se requieren para reaccionar completamente con el Na2SO4

c) Indique la masa de BaCl2.2H2O usada en su reacción. Incluya el dato de su pesada.

d) Registre sus observaciones sobre la reacción.

e) Calcule el rendimiento teórico de BaSO4

f) Calcule el rendimiento experimental, empleando su dato de pesada.

g) Calcule el porcentaje de rendimiento de BaSO4

h) Si los rendimientos experimental y teórico son diferentes, discuta las posibles causas de esta diferencia. Sea específico.

i) De qué manera los siguientes errores experimentales afectarán el % de rendimiento:

- El producto fue pesado antes de que estuviera completamente seco.

- El peso fórmula del BaCl2dihidratado se calculó sin tener en cuenta el agua de hidratación.

j) Describa todos los cálculos que se requieren para preparar cada una de las soluciones indicadas en esta práctica.

k) Indique las reacciones químicas de esta experiencia, y en base a la misma proponga dos ejercicios de aplicación.

PRACTICA N 4

DETERMINACIÓN DE NaOH, Na2CO3, NaHCO3 O MEZCLAS POSIBLES EN UNA SOLUCIÓN.

Introducción:

El cambio en el pH de una solución puede estar asociado a la neutralización de un ácido con una base, este concepto se utilizará en esta práctica con el fin de que el estudiante analice los rangos de viraje de los indicadores y concluya si está presente una sustancia o no, además también calculará la concentración de estos compuestos.

Preguntas:

Un estudiante recibió diferentes mezclas para analizar con la información de que contenían NaOH, Na2CO3, NaHCO3 o mezclas compatibles entre ellas junto a un material inerte. De los datos,

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