Trabajo de equilibrio químico

Dairo  Pérez Sotelo

Docente

Ingeniero químico

Argel Ayala Eva Sandrith

Barrera Argumedo Andrés

Gómez García Carlos Mario

Guerra López José Alfredo

Universidad de córdoba

Montería

10 de Junio 2016

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Observamos que la tercera reacción es la suma de la inversa de la segunda reacción mas la primera reacción. Así

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Inicialmente hay 1 mol de A y 1 mol de B. en el equilibrio hay 0.2 moles de C la reacción de 0.2 moles de A y 0.2 moles de B y además 0.2 moles de C se forman junto con 0.4 moles de D (2*0.2 mol). Así los moles en el equilibrio y las respectivas concentraciones son:

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1. Las concentraciones iniciales para cada especie es.

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Qc

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Las concentraciones en el equilibrio de cada especie son:

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Se tiene en cuenta la reacción anterior

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Tomamos la X2

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Las concentraciones iniciales de bromo y cloro son:

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Una Disminución de volumen no afectara el equilibrio de la reacción, pues tanto del lado de los reactivos como de los productos se genera igual número de moles.

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Establecemos el equilibrio en base a presiones

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Tomamos X1: las presiones en el equilibrio son.

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La presión total en el equilibrio es:

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Calculamos las concentraciones de cada especie a 25°C (298.15K)

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Observamos en la reacción que por cada mol de NH4CO2NH2 que se descompone se forman dos moles de NH3 y un mol de CO2. Por tanto si se parte del compuesto solido puro, al descomponerse este, en los respectivos productos gaseosos, la presión de NH3 será el doble de la presión de CO2, es decir, P H3=2P CO2

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1. La expresión para la constante de equilibrio Kp en esta reacción es:

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Por tanto, independientemente de la masa de ICL y el volumen del recipiente la presión de Cl2 (g) será la misma a la misma temperatura.

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1. Teniendo en cuenta que la presión es constante a temperatura constante, entonces:

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1. Conociendo la concentración de Cl2 y el volumen del recipiente hallamos las moles formando

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Las moles de ICl que quedan en el equilibrio no reaccionan se calculan mediante la diferencia de las moles iniciales y los que reaccionaron. (2 moles de ICl-0.0196 mol ICl =1.9804 moles ICl). Peso molecular del ICl =162.45 g/mol.

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