Presentacion
Enviado por eduardo1216 • 23 de Mayo de 2015 • 364 Palabras (2 Páginas) • 149 Visitas
A partir de la preparación de las soluciones nos dimos cuenta de que fueron usados menos gramos de soluto (3,25g) en la solución con mayor concentración [13 %p/p – 13 %p/v], pues el volumen de la solución era muy pequeño (25mL).
En la preparación de soluciones de concentración molar [M] los gramos de sal usados para las soluciónes de concentración [0,5M] y [1M] son iguales (2,9g) pero que los gramos usados fueran iguales no quiere decir que la concentración fuera igual pues el volumen en que se diluía cada una era distinto (0,1L) y (0,05L).
10. CONCLUSIONES
Se puede concluir que a través de el trabajo realizado y en el laboratorio se obtuvo una clara idea de las concentraciones (NaCl), por medio de formulas, analizando los resultados, además de que se tuvo una idea mas clara del concepto de soluciones.
A partir de la solución patrón [2,5M] fueron necesarios los mismos mililitros (10mL) para bajar su concentración a [0,5M] y [0,1M] los que verdaderamente afecto la concentración fueron los volúmenes en los que se diluían (50mL) y (250mL).
TO = 1M * 0,05L = 0,05 mol (58 g/1mol) = 2,9 g
Sistema de Gestión de la Calidad Regional Cundinamarca
Servicio Nacional de Aprendizaje SENA
Centro Industrial y Desarrollo Empresarial CIDE
QUIMICA APLICADA A LA INDUSTRIA Fecha: Mayo 21 del 2015
Versión: 1.0
Código:751078
- 25 mL a [ 2,5M ]
Mol STO = 2,5M * 0,025L = 0, 0625 mol (58 g/1mol) = 3,6 g
4. Diluciones a partir de la solución patrón [ 2,5M ]
- 50 mL a [ 0,5M ]
V1 = 50 mL * 0,5M / 2,5M = 10 mL
- 100 mL a [ 0,2M ]
V1 = 100 mL * 0,2M / 2,5M = 8 mL
- 250 mL a [ 0,1M ]
V1 = 250 mL * 0,1M / 2,5M = 10 mL
5. Determinación de la concentración de una solución salina.
Peso de la capsula vacía = 41,50g
Peso de la capsula + 10 mL de solución [2,5M] = 50,75g
Peso de la solución (10mL) = 9,25g
Peso de la capsula + soluto (residuo de la evaporación) =
Peso del soluto
a)
STO Teórico= 2,5M * 0,1L = 0,25 mol (58g/mol)
STO Teórico= 14.5g
b)
c) g NaCl= 2,5M * 0,2L= 0,5 mol (58g/mol)
g NaCl= 29 g
d)
V1 = 100 mL * 1M / 2,5M
V1 = 40mL
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