Temario De Orientaión

Características de las sustancias covalentes

Sus características principales son:

• Están formados por no metales + no metal.

• Forman moléculas verdaderas.

• Los no metales comparten electrones.

Sus propiedades son:

• Pueden presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos, por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.

• Son solubles en solventes a polares.

• Son malos conductores del calor y la electricidad.

El enlace covalente es la fuerza que mantiene unidos entre sí a los átomos no metálicos; en este enlace se comparten pares de electrones. Por eso se dice que es un enlace "colaborativo".

Las sustancias moleculares se componen de moléculas individuales, entre las cuales se establecen fuerzas intermoleculares, es decir, fuerzas de carácter débil, muchísimo más débiles que los propios enlaces covalentes intermoleculares.

La mayoría de los compuestos en la naturaleza son de carácter covalente, como la mayoría de las macromoléculas biológicas: como proteínas, ácidos nucleicos (ARN y ADN), polímeros sintéticos (plásticos, caucho artificial), entre otras.

Características de las sustancias iónicas

El enlace iónico es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro.

Se produce con mayor facilidad cuando los elementos con energía de ionización baja (metales) reaccionan con elementos que tienen alta electronegatividad y mucha afinidad electrónica (no metales).

Muchos metales pierden electrones con facilitad, mientras que los no metales tienden a ganar electrones.

Sus características son:

• Está formado por metal + no metal.

• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

• Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Sus propiedades son:

• Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidos a temperatura ambiente.

• Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.

• Su dureza es bastante grande, por lo tanto tienen altos puntos de fusión y ebullición.

• Son solubles en solventes polares como el agua.

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