PORCIONES DEFINIDAS Y MULTIPLES

INFORME DE LABORATORIO #6

PORCIONES DEFINIDAS Y MULTIPLES

Kevin Andrés Acuña Pinto, Samid Aguilar Jaime

CRA .20ª # 78C-17, BARRANQUILLA, COLOMBIA. kevintiburon@hotmail.com

RESUMEN

En esta experiencia, el objetivo es mediante la experimentación comprobar las leyes de proporciones definidas y múltiples. Los compuestos que utilizaremos son el clorato de potasio y el perclorato de potasio, mediante la descomposición térmica, desprenderemos el oxígeno en forma de y gas y vemos el producto que nos queda para ver si se cumple las leyes de proporciones.

PALABRAS CLAVES

• Leyes
• Proporciones Definidas
• Proporciones Múltiples
• Clorato
• Perclorato
• Reactivos
• Compuesto
• Relación
• Elementos
• Tubo de ensayo
• Números enteros
• Reacción
• Cantidad
• Mechero
• Peso
• Masa
• Desprendimiento
• Oxigeno

INTRODUCCION

En esta experiencia veremos mediante la experimentación la aplicación de las leyes de las proporciones definidas y proporciones múltiples en los reactivos clorato y perclorato de potasio  para observar si se cumplen estas dos leyes. La Ley de las proporciones definidas, Enunciada por J.L. Proust, dice que muestras diferentes de una misma sustancia contienen los mismos elementos en las mismas proporciones. Esta Ley no es universal, ya que en algunos compuestos esta no se cumple. Por otro lado, la Ley de las proporciones múltiples fue enunciada por Dalton, Esta dice: Cuando dos elementos reaccionan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, los pesos de uno de los elementos que se combinan con una cantidad fija de otro, están en relación de números enteros pequeños, esta se refiere a la relación que existe entre los elementos que se combinan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, el cual se obtiene variando las condiciones de la reacción. Ahora, conociendo las leyes que mencionamos, procedemos a conocer las proporciones de los elementos que componen los reactivos del clorato y perclorato de potasio.

MATERIALES Y  METODOLOGIA

• Tubos de ensayo.                                                        
• Clorato de potasio
• Pinzas para tubos de ensayo                        
• Perclorato de potasio.
• Balanza                                                                                
• Cerillas.

• Gradilla de madera.
• Espátula.

Tanto para el Clorato de potasio como para el Perclorato de Potasio aplicamos es mismo procedimiento:

1. Pesamos un tubo de ensayo limpio y seco.
2. Adicionamos entre 1 – 2 g de Clorato y perclorato de Potasio y, cuidando no se adhiera a las paredes del tubo.
3. Calentamos  en el mechero el tubo suave y uniformemente rotándolo en la llama, hasta cuando la sal se haya fundido, luego calentamos fuertemente hasta que todo el oxígeno se haya desprendido totalmente.
4. Dejamos enfriar el tubo sobre la gradilla y lo pesamos.

1. Después de haber puestos los resultados de la hoja de notas, procedemos a calcular la perdida de oxígeno en ambos compuestos, esto se logra por la diferencia entre el peso del tubo con el compuesto adentro ya sea clorato o perclorato de potasio menos el peso del tubo después de calentarlo, ya que al haberlo calentado, el oxígeno debió haberse desprendido del compuesto y así obtenemos la cantidad de oxigeno que ocupaba ya sea en el clorato o en perclorato de potasio.

RESULTADOS

KClO3

PESO DEL TUBO LIMPIO Y SECO                                                _________28,3____________ g.

PESO DEL TUBO + KClO3                                                                        __________30,2___________ g.

PESO DEL KClO3                                                                                                        __________1,9___________ g.

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