CORROSION

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One of the most damaging redox phenomena is corrosion, defined as the destructive alteration of metal through interactions with its surroundings. In addition to its multibillion dollar annual costs due to destruction of equipment and structures, corrosion introduces metals into water systems and destroys pollution control equipment and waste disposal pipes; it is aggravated by water and air pollutants and some kinds of hazardous wastes (see corrosive wastes in Chapter 19, Section 19.6).

Thermodynamically, all commonly-used metals are unstable relative to their environments. Elemental metals tend to undergo chemical changes to produce the more stable forms of ions, salts, oxides, and hydroxides. Fortunately, the rates of corrosion are normally slow, so that metals exposed to air and water may endure for long periods of time. However, protective measures are necessary. Sometimes these measures fail; for example, witness the gaping holes in automobile bodies exposed to salt used to control road ice.

Corrosion normally occurs when an electrochemical cell is set up on a metal surface. The area corroded is the anode, where the following oxidation reaction occurs, illustrated for the formation of a divalent metal ion from a metal, M:

M fi M2+ + 2e-

Uno de los fenómenos más dañinos de redox es la corrosión, definida como la alteración destructiva de metal a través de interacciones con su entorno. Además de sus costos anuales de miles de millones de dólares debido a la destrucción de equipos y estructuras, la corrosión introduce metales en sistemas de agua y destruye la contaminación control equipos y residuos eliminación pipas; Eso se ve agravada por los contaminantes del agua y del aire y algunos tipos de residuos peligrosos (véase desechos corrosivos en el capítulo 19, sección 19.6).

Termodinámicamente, todos los metales utilizados son inestables en relación con sus entornos. Metales elementales tienden a sufrir cambios químicos para producir las formas más estables de iones, sales, óxidos e hidróxidos. Afortunadamente, las tasas de corrosión son normalmente lentas, para que puedan durar metales expuestos al aire y el agua durante largos períodos de tiempo. Sin embargo, las medidas de protección son necesarias. A veces estas medidas fracasan; por ejemplo, testigo de los fallos en automóvil cuerpos expuestos a la sal utilizada para controlar el hielo de la carretera.

La corrosión ocurre normalmente cuando una celda electroquímica se configura en una superficie de metal. El área corroído es el ánodo, donde se produce la siguiente reacción de oxidación, ilustrado por la formación de un ion de metal divalente de un metal, M:

Oxygen may either accelerate corrosion processes by participating in reactions such as these, or retard them by forming protective oxide films. As discussed in Chapter6, bacteria are often involved with corrosion.

Oxígeno puede acelerar los procesos de corrosión participando en las reacciones como éstas o retardarlos mediante la formación de películas protectoras de óxido. Como se explica en Cápitulo6, las bacterias suelen participar con la corrosión.

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CORROSIÓN MICROBIAL

Corrosion is a redox phenomenon and was discussed in Section 4.12. Much corrosion is bacterial in nature. Bacteria involved with corrosion set up their own electrochemical cells in which a portion of the surface of the metal being corroded forms the anode of the cell and is oxidized.

La corrosión es un fenómeno redox y fue discutida en la sección 4.12. Mucho la corrosión es bacteriana en la naturaleza. Bacterias implicadas con la corrosión configurar su poseen células electroquímicas en la cual una porción de la superficie del metal corroído

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