Conceptos Basicos De Quimica

Conceptos básicos de la química

Del egipcio keme (“tierra”), la química es la ciencia que se dedica al estudio de la estructura, las propiedades, la composición y la transformación de la materia. Es posible considerar a la química de hoy como una actualización o una forma evolucionada de la antigua alquimia .

Frases en las que puede aparecer el término: “La explosión de la fábrica se debió a causas químicas, según explicaron los expertos”, “De pequeño tenía un juego para hacer experimentos químicos”, “Mañana tengo examen de química”.

Existen diversas disciplinas dentro de la química, que se agrupan según el tipo de estudio que realizan o la clase de materia que estudian. Cabe destacar que la química también analiza los cambios que suceden en la materia durante las llamadas reacciones químicas.

A grandes rasgos la química se divide en dos grupos bien definidos, la química orgánica y la química inorgánica . La química orgánica es la encargada de estudiar las reacciones químicas y la combinación de los átomos de carbono, hidrocarburos y los derivados de ambos, alcanzando a todos los elementos naturales y los tejidos orgánicos (vivos). Ofrece soluciones para mejorar la calidad de vida del ser humano, en campos como la higiene, la salud y la utilización de nuevos materiales que no sean nocivos para la ecología del entorno. Por su parte, la química inorgánica estudia a los minerales y los productos artificiales conseguidos a partir de reacciones químicas.

Existen otras clasificaciones más precisas como las de bioquímica (que se especializa en la investigación de las sustancias presentes en entidades biológicas), la físico-química (destinada al estudio de cuestiones energéticas de los sistemas químicos), la química analítica y la neuroquímica, entre otras.

La química cubre un campo de estudios bastante amplio, por lo que en la práctica se estudia de cada tema de manera particular. Las seis principales y más estudiadas ramas de la química son:[cita requerida]

Química inorgánica: síntesis y estudio de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean de carbono (aunque con algunas excepciones). Trata especialmente los nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre otros compuestos.

Química orgánica: Síntesis y estudio de los compuestos que se basan en cadenas de carbono.

Bioquímica: estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos.

Química física: estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y procesos químicos. En particular, son de interés para el químico físico los aspectos energéticos y dinámicos de tales sistemas y procesos. Entre sus áreas de estudio más importantes se incluyen la termodinámica química, la cinética química, la electroquímica, la mecánica estadística y la espectroscopia. Usualmente se la asocia también con la química cuántica y la química teórica.

Química industrial: Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas, de la manera económicamente más beneficiosa. En la actualidad también intenta aunar sus intereses iniciales, con un bajo daño al medio ambiente.

Química analítica: estudia los métodos de detección (identificación) y cuantificación (determinación) de una sustancia en una muestra. Se subdivide en Cuantitativa y Cualitativa.

Materia es todo aquello que ocupa lugar en el espacio y posee masa. Todos los sistemas

materiales están formados por átomos y moléculas. Las moléculas son átomos unidos entre si

mediante enlaces químicos. A su vez, los átomos están constituidos por partículas consideradas

indivisibles: protones, neutrones y electrones.

En los compuestos químicos se unen átomos de más de un elemento, para formar moléculas o

bien para formar estructuras infinitas, como es el caso de los polímeros.

ÁTOMOS

Los átomos están constituidos por un núcleo central y electrones, de carga negativa, que giran

alrededor de él. A su vez el núcleo está formado por protones, de carga positiva, y neutrones,

que no poseen carga. El átomo es neutro, por lo tanto el número de protones es igual al número

de electrones. En general la masa de un átomo es aproximadamente la masa del núcleo, pues la

masa del electrón es 1840 veces menor que la masa del protón. La masa del neutrón es

aproximadamente igual a la masa del protón.

En cuanto al tamaño del átomo, éste es más o menos 10 000 veces menor que el tamaño del

núcleo, por lo tanto casi todo es vacío.

Cada elemento químico está caracterizado por el número de protones que tienen sus átomos.

Este número se denomina número atómico Z.

De denomina número másico a la suma de protones más neutrones, y se representa con la letra A.

Cuando un átomo pierde o gana electrones se convierte en un ión. Los iones positivos,

denominados cationes, tienen defecto de electrones y los iones negativos, denominados

aniones, tienen exceso de electrones

MOLÉCULAS

Cuando 2 o más átomos, de un mismo elemento o de elementos diferentes, se unen mediante

uniones químicas se origina una molécula de un compuesto químico.

Ejemplos de moléculas son:

1. Ozono: formada por 3 átomos de oxígeno O3.

2. Cloruro de sodio (sal de mesa): formada por un átomo de cloro y uno de sodio NaCl.

3. Amoníaco: formada por 3 átomos de hidrogeno y 1 de nitrógeno.

Existen tres tipos fundamentales de uniones químicas: iónica, covalente y metálica, que

posteriormente se tratarán en detalle.

SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS

Se llama sistema material a todo cuerpo o conjunto de cuerpos seleccionado para la observación

de acuerdo con ciertas finalidades. La química estudia estos sistemas materiales.

Los mismos se clasifican en:

1. Sistema homogéneo: aquel que tiene iguales valores para todas sus propiedades intensivas

en las distintas partes del sistema. Ejemplos: azúcar disuelta en agua, alcohol y agua, acero.

2. Sistema heterogéneo: aquel que tiene distintos valores para alguna de las propiedades

intensivas en distintas partes del sistema, y estas partes se encuentran separadas, unas de

otras, por superficies de discontinuidad bien definidas. Ejemplos: agua y aceite, las nubes,

espuma de jabón.

3. Sistema inhomogéneo: aquel en el cual los valores de las propiedades intensivas son

distintos en

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