CONCEPTOS BASICOS DE QUIMICA

Química: es la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones

Química orgánica: estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad.

Química Inorgánica: Se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos; es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno.

Física: se ocupa de la energía y sus transformaciones.

Fisicoquímica: abarca el estudio de las interacciones entre la materia y la energía, y explica los principios que rigen las transformaciones de la materia conocidas como reacciones químicas, mediante el estudio de las propiedades físicas de las sustancias y del efecto de los cambios físicos sobre las reacciones.

Peso: es la atracción que ejerce la Tierra sobre los cuerpos hacia su centro, es decir, el efecto que tiene la gravedad terrestre sobre ellos.

Volumen: es el lugar o espacio que ocupa un cuerpo.

Inercia: es la resistencia que presenta un cuerpo a cambiar su estado de reposo o de movimiento, mientras no exista una fuerza que lo modifique.

Impenetrabilidad: es la propiedad que tienen los cuerpos de no poder ocupar el mismo lugar o espacio al mismo tiempo.

Divisibilidad: es la propiedad que tiene la materia de ser dividida en partículas muy pequeñas.

Estado físico de la materia: solido, liquido y gaseoso

Estado: la palabra estado se refiere a la condición de sus sistemas como descrito por sus propiedades.

Cuando cualquiera de las propiedades de sistemas cambia el estado cambia, entonces, dice que el sistema estuvo sujeto a un proceso. Un proceso es una transformación de un estado a otro

Masa: es la cantidad de materia que tiene un cuerpo

Materia: es todo aquello que ocupa lugar en el espacio y posee masa. Todos los sistemas materiales están formados por átomos y moléculas.

Moléculas: Cuando 2 o más átomos, de un mismo elemento o de elementos diferentes, se unen mediante uniones químicas se origina una molécula de un compuesto químico, es decir, son átomos unidos entre si mediante enlaces químicos.

Átomos: están constituidos por partículas consideradas indivisibles: protones, neutrones y electrones. El átomo es neutro, por lo tanto el número de protones es igual al número de electrones

Propiedades específicas: Son las propiedades que diferencian un tipo de materia de otra y se clasifican en físicas y químicas. (Propiedades físicas son: dureza, tenacidad, maleabilidad, ductibilidad, punto de fusión, punto de ebullición, densidad).

Dureza: es la resistencia de los cuerpos a ser rayados.

Tenacidad: es la resistencia de la materia a ser fraccionada por tensión.

Maleabilidad: es la capacidad que tienen los metales para formar láminas.

Ductibilidad: es la propiedad de los metales para formar alambres o hilos muy delgados.

Punto de ebullición: es la temperatura a la que hierve un líquido y pasa al estado de gas o vapor.

Punto de fusión: es la temperatura en la que un cuerpo sólido pasa al estado líquido

Densidad: es la cantidad de sustancia contenida en una unidad de volumen determinado.

Peso específico: de una sustancia es su peso por unidad de volumen

Presión: expresa la fuerza ejercida por un cuerpo sobre la unidad de superficie.

Presion absoluta: es aquella que se mide a partir del vació perfecto.

Presion manométrica: Es aquella que se mide con respecto a la presion atmosférica local

Presión atmosférica: es la presión que ejerce el aire sobre la Tierra

Presión manométrica: Es la presión relativa que ejerce un fluido (líquido o gas), su valor depende de la presión externa

Equivalente químico: es la cantidad equivalente de un compuesto químico q reacciona por determinada cantidad de un compuesto determinado

Peso equivalente: es la cantidad de una sustancia que reacciona, sustituye, desplaza o contiene un mol de H (1 gramo).

Fracción molar: es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente.

Volumen molar: de una sustancia, simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta

FENÓMENO FÍSICO: es aquél que tiene lugar sin transformación de materia.

FENÓMENO QUÍMICO: es aquél que tiene lugar con transformación de materia.

Mezcla: asociación de los varios cuerpos sin que existan combinación de los mismos.

Disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que tiene las siguientes partes:

Disolvente: usualmente es la sustancia que se encuentra en mayor concentración en la mezcla.

Solutos: son el o los componentes minoritarios de la mezcla, y decimos que se han disuelto en el disolvente.

Sistema material: se llama así a todo cuerpo o conjunto de cuerpos seleccionado para la observación de acuerdo con ciertas finalidades.

Sistema homogéneo: aquel que tiene iguales valores para todas sus propiedades intensivas en las distintas partes del sistema. Ejemplos: azúcar disuelta en agua, alcohol y agua, acero.

Sistema heterogéneo: aquel que tiene distintos valores para alguna de las propiedades intensivas en distintas partes del sistema, y estas partes se encuentran separadas, unas de otras, por superficies de discontinuidad bien definidas. Ejemplos: agua y aceite

Los sistemas homogéneos pueden ser:

a. Sustancias puras: aquellas que no pueden fraccionarse, sin perder sus propiedades intensivas.

Ejemplos: agua, azúcar.

b. Soluciones: aquellas que están formadas

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