Destilacion de asfaltos diluidos

Universidad Católica  ”Andrés Bello”

Facultad de Ingeniería

Departamento de Química

Tercer Parcial de Química I.

(Industrial)

( Febrero 2010)

Nombre    ______________________   Sección_____________

1.-          a) Represente sobre una curva de calentamiento  a la presión de 1 atm, los cambios que experimenta el agua desde - 5°C hasta  120 °C. Explique cada etapa del proceso.

              b) Dibuje el diagrama de fases para el agua (Punto  triple   T = 0,01 °C y P =  0,006 atm) y explique en base a este, por qué el agua no puede sublimar bajo las siguientes condiciones:   P = 1 atm y T = 25 ºC                                                                                                                         (4 pto)

                2. - Al disolver 0,5 gramos  de un sólido X no electrolito – no volátil de PM =  128 g/mol en un volumen desconocido de C6H6 se observó una temperatura de congelación de 5 ºC.                  

a) Calcule el volumen de benceno.                                                          

b) ¿Qué masa de benceno se habrá  evaporado si al calentar la solución anterior la temperatura de ebullición aumenta en 0,3 °C?                                                                                 (4 pto)        

Datos  del C6H6                                         

3. -  Se tiene una  solución  concentrada de  H2SO4  al  60 %  m/m  y una  densidad de  1,40 g/ml.

1.   Determine la  M,  N,  m  y  % m/v  de esta solución  

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1. ¿Qué volumen de la solución concentrada  de H2SO4 se debe tomar para preparar 2 L de una solución diluida 0,1 N.

c) Se mezcla toda la solución diluida de H2SO4 (0,1 N) con 500 ml de una solución de  HCl   2M.

Determine la molaridad de H+ en la mezcla final (Considere volúmenes aditivos)

d) Se toman 50 ml de la solución diluida de H2SO4 (0,1 N) para que reaccione completamente con 30     ml de una solución de hidróxido de potasio  ¿Cuál será la M de la base y de la sal? (Considere volúmenes aditivos)      

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