Reacciones Químicas

PROPIEDADES QUIMICAS

 REACCIONES DE ADICION

Son las más comunes en los compuestos que tienen doble enlace carbono-carbono. La adición puede ser de reactivos simétricos como el hidrógeno (H-H) y los halógenos (X-X) o de reactivos asimétricos como los haluros de hidrógeno (H-X). Los términos de simétrico y asimétrico se refieren a que si se pasa un eje imaginario que divida a la molécula en dos partes; en el reactivo simétricos, éstas serán iguales. En tanto que en el reactivo asimétrico, serán diferentes.

Adición de hidrógeno

Considerando la relación entre reactivos y productos, el mejor ejemplo de las reacciones de adición es la hidrogenación de alquenos para producir alcanos.

La hidrogenación es la adición de H2 a un doble enlace. Un ejemplo es la adición de hidrógeno al doble enlace del etileno.

La adición no catalizada de hidrógeno a un alqueno, a pesar de ser exotérmica, es muy lenta. Sin embargo, la velocidad de la hidrogenación aumenta drásticamente con la presencia de ciertos catalizadores metálicos finamente divididos. El platino es el catalizador para la hidrogenación que se usa más frecuentemente, a pesar de que el paladio, níquel y rodio son también eficaces. La adición catalizada por un metal es normalmente rápida a temperatura ambiente, y el alcano se obtiene con un alto rendimiento y normalmente como único producto.

El disolvente usado en la hidrogenación catalítica se elige por su capacidad para disolver el alqueno y suele ser etanol, hexano o ácido acético. Los catalizadores metálicos son insolubles en estos disolventes (mejor dicho, en cualquier disolvente). Están presentes dos fases, la disolución y el metal, y la reacción tiene lugar en la interfase entre ellas. Las reacciones que implican a una sustancia en una fase con otra distinta en una segunda fase se definen como reacciones heterogéneas

 DESHIDROALAGENACION DE ALOGENUROS

Cuando se trata bromuro de isopropilo con una solución alcohólica concentrada y caliente de una base fuerte, como el hidróxido de potasio, se obtiene propileno, bromuro de potasio y agua.

Este es un ejemplo de deshidrohalogenación: una eliminación 1,2 de los elementos de un halogenuro de hidrógeno. La deshidrohalogenación implica la pérdida eliminación del átomo de halógeno y de uno de hidrógeno de un carbono adyacente al que pierde el halógeno. El reactivo requerido es una base, cuya función es extraer un hidrógeno en forma de protón. (La base: B puede ser neutra o tener una carga negativa, por ejemplo, H2O u OH-. Entonces, el ácido conjugado tendrá un acarga positiva o será neutro, por ejemplo, H3O+ o H2>>.)

Deshidrogenación: eliminación 1,2 de HX

¿Cómo genera tal eliminación un doble enlace? Con independencia del mecanismo exacto, los productos de la reacción indican que debe suceder lo siguiente: el halógeno abandona la molécula como ion halogenuro, por lo que debe llevar consigo su par de electrones. El hidrógeno es extraído por la base como un protón, de modo que debe abandonar su parte de electrones; éste es el par que queda disponible para fromar el segundo enlace (el enlace n) entre los átomos de carbono.

Donde las flechas indican la dirección del desplazamiento de electrones

A estas alturas, lo que hemos ilustrado intenta ser sólo una especie de conteo de electrones, para mostrar los cambios en los enlaces el movimiento de los electrones que deben ocurrir. De hecho, representa un mecanismo específico de hecho, el más común de ellos en el que el proceso completo se desarrolla en una sola etapa, donde suceden simultáneamente las rupturas y formaciones de enlaces. Veremos, sin embargo, que hay otros mecanismos que debemos considerar: mecanismos en los que ocurren los mismos cambios, pero con diferente programación en el tiempo. Como en la sustitución nucleofílica y en muchas de las otras reacciones que estudiaremos, el tiempo es a menudo el punto crucial en que difieren los distintos mecanismos, y para establecerlo se reúne gran parte de la evidencia experimental.

A esto le hemos dado el nombre de eliminación 1,2: para que se establezca el doble enlace, el hidrógeno debe proceder de un carbono adyacente al que tiene el halógeno. El carbono que tiene el halógeno se suele denominar carbono a (carbono alfa).

Todo carbono unido al a es un carbono ß (beta), y sus hidrógenos también son hidrógenos ß. Por tanto, la eliminación implica la pérdida de un hidrógeno B.

En algunos casos, la eliminación genera un solo alqueno,

Y en otros, resulta una mezcla.

PROPIEDADES QUIMICAS

 REACCIONES DE ADICION

Son las más comunes en los compuestos que tienen doble enlace carbono-carbono. La adición puede ser de reactivos simétricos como el hidrógeno (H-H) y los halógenos (X-X) o de reactivos asimétricos como los haluros de hidrógeno (H-X). Los términos de simétrico y asimétrico se refieren a que si se pasa un eje imaginario que divida a la molécula en dos partes; en el reactivo simétricos, éstas serán iguales. En tanto que en el reactivo asimétrico, serán diferentes.

Adición de hidrógeno

Considerando la relación entre reactivos y productos, el mejor ejemplo de las reacciones de adición es la hidrogenación de alquenos para producir

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