Tecnica Instrumental

Repaso segunda parcial

1.-Disolución química es:

Mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí. Sus componentes se encuentran en proporción que varía en ciertos límites.

2.-Define solvente:

La cantidad mayoritaria de la disolución, es aquello que contiene al soluto.

3.-Define soluto:

Es el componente de menor proporción, esto con respecto al solvente

4.-Por su estado de agregación ¿cuáles son los tipos de disoluciones?

Sólidas, Líquidas y Gaseosas

5.-Completa la sig. Tabla con ejemplos de disoluciones según su estado de agregación:

Ejemplos Soluto

Gas Liquido Solido

Solvente Gas Oxígeno en Nitrógeno Niebla Humo

Liquido Oxígeno en Agua Alcohol en Agua Sal en Agua

Solido Hidrógeno en Paladio Mercurio en Plata Zinc en Estaño (aleaciones)

6.-Por concentración de soluto ¿cuáles son los tipos de disoluciones?

Diluida: Si la cantidad de soluto es pequeña en comparación con la cantidad que se puede disolver.

Concentrada: Si la cantidad de soluto se acerca a la cantidad total de que se puede disolver

Insaturada: No tiene la cantidad máxima de posible de soluto para una temperatura y presión dada.

Saturada: Está al límite, tiene la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. Hay un equilibrio entre el soluto y el solvente.

Sobresaturada: Contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión específica.

7.- ¿De qué factores depende la solubilidad de las sustancias?

La solubilidad de un soluto en un solvente depende de: Temperatura, Naturaleza del Soluto, Presión y Potencial de Hidrógeno.

Temperatura: Generalmente en muchos casos, la solubilidad aumenta en función de la temperatura. Es directamente proporcional.

Naturaleza del Soluto: La solubilidad depende de la naturaleza de ambos componentes de una disolución. Lo semejante disuelve a lo semejante.

Soluto polar – Solvente Polar

Soluto apolar – Solvente apolar

Presión: Esta aplica solo cuando se está interactuando con algún gas.

P.H.: Alguna sustancias aumentan su solubilidad a medida que el PH medio aumenta, o sea se hace más básico o alcalino. Viceversa.

Estructura atómica

8.- ¿Qué es un átomo?

La partícula más pequeña en que un elemento puede ser divido sin perder sus propiedades químicas.

9.- ¿Qué es un elemento químico?

Es un tipo de materia constituida por átomos en la misma clase. En su forma más simple posee un determinado número de protones en su núcleo.

10.- ¿Qué es un isotopo?

Se denomina Isótopo a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en su número másico.

11.- ¿Qué es la Unidad de Masa Atómica?

Corresponde a 1/12 la Masa Atómica del Carbono = 1.66x10-24 gr.

12.- Completa el siguiente enunciado:

Eléctricamente el átomo es NEUTRO. El átomo tiene ELECTRONES (negativos), PROTONES (positivos) y NEUTRONES (carga neutra). El átomo posee la misma cantidad de ELECTRONES que PROTONES y NEUTRONES.

En cambio un Isotopo contiene más NEUTRONES que PROTONES en su centro.

Dicho esto el átomo de Carbono 12 contiene 12 electrones, 6 protones y 6 neutrones mientras que el isotopo de Carbono 13 contiene 12 electrones, 6 protones y 7 neutrones.

Para un átomo neutro, la suma de sus Unidades de Masa Atómica (UMA) es el MISMO NÚMERO que de electrones.

Calcula la masa atómica de los siguientes elementos:

7,42% 6Li (6,015 uma) 92,58% 7Li (7,016 uma)

Litio:

(6.015x7.42) + (7.016x92.58)

------------------------------------- = 6.94gr.

100

99.98% 1H (1.007 uma)

0.115% 2H (2.014 uma)

Hidrogeno:

(99.8x1.007) + (0.115x2.014)

------------------------------------- = 1.007gr.

100

100% 23Na (22.989 uma)

Sodio:

(22.989x100)

----------------- = 22.98gr.

100

99.757% 16O (15.994 uma)

0.038% 17O (16.999 uma)

0.205% 18O (17.999uma)

Oxigeno:

(99.757x15.994) + (0.038x16.999) + (0.205x17.999)

------------------------------------------------------------------- = 15.998gr.

100

94.93% 32S (31.972 uma)

0.76% 33S (32.971 uma)

4.29% 34S (33.967 uma)

0.02% 35S (35.967 uma)

Azufre:

(94.93x31.972) + (0.76x32.971) + (4.29x33.967) + (0.02x35.967)

----------------------------------------------------------------------------------- = 32.065gr.

100

13.- ¿Que es un mol y a cuanto equivale?

El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia. 6.022x1023

14.- Completa los siguientes enunciados:

1 mol de (átomos) Na (sodio) contiene 6.022x1023 átomos de sodio y tiene una masa de 22.98 gramos

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