ANÁLISIS FÍSICO QUÍMICOS

“ANÁLISIS FÍSICO QUÍMICOS”

INTRODUCCIÓN

El análisis organoléptico es la valoración cualitativa que se realiza a un muestreo o aun cuerpo de agua, basado generalmente en la percepción del sentido son precisamente los resultados del análisis organoléptico los que visionan y rigen los laboratorio y facilitan los resultados. Los resultados organolépticos suelen ser determinantes al momento

Las características o parámetros organolépticos son simples evaluaciones y percepciones sensoriales que se realizan directamente en campos y se miden los laboratorios. El agua pura es incolora, inodora e insípida. No obstante, en el medio natural el agua dista mucho de ser pura y presenta unas propiedades específicas que afectan a los sentidos. Estas propiedades se denominan propiedades organolépticas y afectan al gusto, al olor, al aspecto y al tacto, distinguiéndose: temperatura, sabor, olor, color y turbidez.

Norma oficial mexicana NOM-181-SSA1-1998, salud ambiental. Agua para uso y consumo humano. Requisitos sanitarios que deben cumplir las sustancias germicidas para tratamiento de agua, de tipo domestico.

“ANÁLISIS FÍSICO QUÍMICOS”

Materiales:

 Bureta

 Soporte universal

 Un tubo de ensaye

 2 vasos de precipitado de 250ml

 Un potenciómetro

 Un electrodo

 Cuatro matraz Erlenmeyer de 250ml

 Dos pipetas

 Una perilla de succión

 Una piseta

 Picnómetro

 Un gotero

 Un matraz aforado de 100ml

 Una espátula

 Pinzas para bureta

CALCULOS NECESARIOS:

1.- Sacar los gramos del peso molecular del “NaOH” al 0.1M y sacar los gramos del peso molecular del “HCl” al 0.1M lo segundo que haríamos sería sacar el grado de pureza del HCl

“Hidróxido de sodio” NaOH

X= gr O= 16X1=16 40 gr 1000ml 0.1M

0.2 H= 1X1= 1 x= 2 gr 50ml 0.1M

100ml Na=23x1=23 2 gr 1M

40gr x= 0.2gr 0.1M

0.2gr NaOH 50ml H2O 0.1m

0.1M

“Acido clorhídrico”

X= 0.18 gr H=1 x 1= 1 36gr 1000ml 1M

Cl=35x1=35 x= 1.8gr 50ml 1M

50ml 36gr 1.8gr 1M

0.18gr 0.1M

0.18gr HCl 50ml 0.1M

0.1M

100ml 36gr pureza

X= 0.36gr

X=1ml 100ml 0.1M

36gr de pureza

Preparación del EDTA

PM=C=12X10=120 300gr EDTA 1000ml 1M

H= 1X24= 24 30gr 100ml 1M

100ml O=16X8 =128 30gr 1M

N=14X2=28 0.3gr 0.01M

300gr x= 0.3gr EDTA 100ml 0.01M

0.01m

PROCEDIMIENTO:

1.- Hacer los cálculos necesarios

2.- Vaciar en un tubo de ensaye 5ml de la muestra H2O

3.- Empezar con las pruebas organolépticas de la muestra

Color: Incoloro

Olor: Inodora

Sabor: Insípida

Para comprobar que el agua fuera insípida tuvimos que probar unas cuantas gotas de la muestra.

4.- Calibrar el potenciómetro en cual tenía que estar a temperatura ambiente que era de 24°C para eso se necesito una piseta para lavarlo que contenía agua destilada esto quiere decir que el potenciómetro tenía que quedar en el numero 7 porque el agua es neutra y dos soluciones indicadoras las cuales eran una base de color azul que tenia PH de 10 y una solución acida de color fuisha o rosa mexicano con PH de 4

5.-Pruebas físicas: Con el potenciómetro medimos el PH de la muestra la cual nos tenía que indicar que era neutra 7

6.- Utilizamos un potenciómetro lo pesamos el cual obtuvo un pero de 16.6029, procedimos a agregarle acetona para que evaporara, tiramos el acetona y lavamos el picnómetro, enseguida se coloco el picnómetro en la estufa para evaporar nuevamente el agua restante. Al terminar le agregamos muestra de agua hasta llenar el picnómetro mas la muestra lo pesamos y el peso fue de 26.4407 para la cual hicimos el cálculo de la densidad

D= peso de la muestra – peso inicial

10 Densidad= 0.9837

D=16.6029—26.4407 = 9.8378 = 0.9837

10 10

PRUEBAS VOLUMÉTRICAS

Alcalinidad total

 Como primer paso agregamos 100ml de nuestra muestra H2O tomada del retrete del baño

 Como segundo paso agregamos 6 gotas de fenolftaleína para observador el color rosa el cual no cambio de color al titularlo con 0.36gr de HCl a 0.1M

 La titulación la hicimos gota por gota

Titulación de la muestra más fenolftaleína

ml pH

15ml 1.4

20ml 1.3

25ml 1.3

35ml 1.1

45ml 1.1

65ml 1.0

Titulación de la muestra más anaranjado de metilo con solución de HCl

ml pH

10ml 1.9

15ml 1.5

NOTA: desapareció el color anaranjado en 15ml

Titulación de la muestra con fenolftaleína mas anaranjado de metilo

ml pH

5ml 2.2

10ml 1.7

15ml 1.6

20ml 1.4

25ml 1.3

NOTA: La muestra tenía color anaranjado y de acuerdo a como íbamos titulando fue cambiando a color rosa hasta que desapareciera el color rosa también y tomara un color canela

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