CASO: El asesinato de John F. Kennedy

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John F. Kennedy, el trigésimo quinto presidente de los Estados Unidos, fue mortalmente herido por disparos mientras circulaba en el coche presidencial.

El investigador del asesinato, explicó que cuando se dispara un arma de fuego como el usado en el asesinato de Kennedy ocurre la siguiente reacción química:

[pic 2][pic 3][pic 4]

[pic 5][pic 6][pic 7]

  4 KNO3(s) +7 C(s) + S(s)    🡪3 CO2(g)+ 3 CO(g) +2 N2(g) + K2CO3(s)+K2S(s)   

[pic 8]

La gran presión de los gases obtenidos impulsa el proyectil hacia el exterior y los residuos del disparo quedan impregnados sobre las manos de la persona que dispara el arma.

Si se sabe que la mezcla detonante del tipo de bala usado en el asesinato de Kennedy contenía 0,808 g de nitrato de potasio (KNO3); 0,3 g de carbono (C) con suficiente cantidad de azufre (S), ¿es posible afirmar que alguno de los siguientes sospechosos disparó el arma?

• Sospechoso 1: manos con 1 milimol de K2S. [pic 9]
• Sospechoso 2: manos con 0,276 g de K2CO3.

Asumir que el 100 % de los residuos sólidos fue recolectado y que el rendimiento de la reacción es 100 %.

Dato: Masas molares (g/mol):   K= 39 ; N= 14 ; O= 16; S= 32; C= 12

INTERPRETACION

En este espacio tú demuestras que has entendido de qué trata el Caso. Para ello debes contestar las siguientes preguntas:

1. ¿Cuál es EL PROBLEMA que se quiere resolver?

La respuesta debe considerar EL CONTEXTO (lugar, personajes del caso, hechos). Máximo 3 líneas.

1. ¿Qué INFORMACIÓN se debe tomar en cuenta para poder dar solución al problema planteado?

Enumera la información relevante.

1. Con cálculos estequiométricos procederemos a averiguar si alguno de los 2 sospechosos es culpable del asesinato de Jhon F. Kennedy.
2. Consideraremos la siguiente información brindada:

• Masa del KNO3 = 0.808 g
• Masa del Carbono = 0.3 g
• Sospechoso 1 con 1 milimol de K2S en las manos
• Sospechoso 2 con 0.276 g de K2CO3

REPRESENTACIÓN  

• ¿Qué CONOCIMIENTOS ESPECÍFICOS desarrollados en el curso deberás usar para solucionar el caso?

Enuméralos

• Principio de la conservación de la masa
• Numero de moles proporcionales
• Numero de moles = Masa/ Masa molar

CÁLCULOS, RESULTADOS,ESQUEMAS  

Realiza todos los cálculos necesarios. Es importante que desarrolles tus cálculos de forma detallada y ordenada. No consignes solo los números, colócalos con sus respectivas unidades.

SOSPECHOSO 1:

Se tiene 1 milimol de K2S; es decir, 0.001 moles.

Con este dato decimos que tenemos 0.004 moles de KNO3, 0.007 moles de C y 0.001 moles de S, esto se obtiene sabiendo que existe una relación entre las moles de todos los productos y reactantes.

El número de moles es igual a la masa entre la masa molar        ( n = masa/masa molar )

Con esta ecuación hallamos la cantidad de gramos que se encontraron en las manos del sospechoso 1 de las componentes KNO3 y C.

                0.004 = Masa del KNO3 / (39+14+3*16)

                              Masa del KNO3 = 0.404 g 

                              0.007 = Masa del C / (12)

                                  Masa del C = 0.084 g 

SOSPECHOSO 2:

Se tiene 0.276 g de K2CO3

Ahora procedemos a hallar el número de moles del K2CO3.

# Moles del K2CO3 = 0.276 / (39*2+12+16*3)

# Moles del K2CO3 = 0.002 moles

Con este dato decimos que tenemos 0.008 moles de KNO3 y 0.014 moles de C.

                0.008 = Masa del KNO3 / (39+14+3*16)

                              Masa del KNO3 = 0.808 g 

                              0.014 = Masa del C / (12)

                                  Masa del C = 0.168 g 

ANÁLISIS

• Compara los requerimientos con los resultados obtenidos. Cuando hay mucha información es recomendable elaborar una tabla de comparación.
• Comenta los resultados obtenidos.

Después de realizar el hallazgo de las masas para cada sospechoso, creamos una tabla de comparación, con respecto a la evidencia encontrada por el asesinato de Jhon F. Kennedy.

Observamos que el sospechoso 1 difiere en los resultados de la evidencia, mientras que el sospechoso 2 tiene la misma cantidad de KNO3, mas no la de C.

CONCLUSION.

Utilizando un lenguaje claro y simple escribe la conclusión. Se debe evidenciar:

• Conclusión correcta
• Sustentada en el análisis realizado
• Importancia de los resultados obtenidos (contexto, principales personajes involucrados en el caso)

Nota: Estos tres puntos pueden ser redactados en cualquier orden

Respecto al sospechoso 1 decimos que las masas encontradas de KNO3 (0.404 g) y C (0.084 g) en el sospechoso 1 son diferentes a las masas de la evidencia. Respecto al sospechoso 2, decimos que la masa de KNO3 (0.808 g) coincide con la evidencia, mas no la masa de C (0.168 g).

En conclusión, decimos que ninguno tiene las masas de KNO3 y C iguales a las de la evidencia del asesinato de Jhon F. Kennedy, debido a esto consideramos que ninguno es culpable.