Como Determinar Moles

.República Bolivariana de Venezuela.

.Ministerio del Poder Popular para la Educación.

.Liceo Bolivariano “Herminio León Colmenárez”.

.Barinas, -Estado, -Barinas.

Profesor: Alumnos:

Patiño Luis. ° Zambrano Alexis # 25.

° Gonzáles Jesús # 26.

° Quartararo Mariangela # 29.

º Navas Luis # 33.

°Neisdys Romero # 36.

Año: 4º. Sección “B”.

Barinas, junio de 2014

Índice.

Página:

Introducción………………………………………………………………… 3.

Objetivos............................................................................................... 4.

Objetivo general…………………………………………………..……….. 4.

Objetivos específicos…………………………………………..…………. 4.

Marco Teórico……………………………………………………..…………. 4.

Bases Teóricas……………………………………………………..………… 5.

a)Solubilidad…………………………………………………………………… 5.

b) Concentración en términos cualitativos y cuantitativos…….…… … 6.

c) Concentración de masa sobre masa (m/m)…………………………… 8.

d) Concentración porcentual en volumen (v/v)…………………………… 9.

e) Concentración porcentual masa-volumen (m/v)…………..………… 9.

f) Molalidad (m)……………………………………………………………… 10.

g) Molaridad (M)……………………………………………………………… 10.

h) Normalidad (N)……………………………………………………………… 10.

i) Concentraciones pequeñas……………………………………………… 10.

j) Densidad……………………………………………………………………. 11.

k) Solvente……………………………………………………………………… 11.

l) Soluto………………………………………………………………………… 12.

m) Mezcla……………………………………………………….……………… 12.

5) Términos Básicos……………………………………………………………… 14.

6) Práctica de laboratorio………………………………………………………… 16.

7) Anexos……………………………………………………………………………23

8) Conclusión………………………………………………………………………24

9) Bibliografía………………………………………………………………………25

Introducción.

Se lleva a cabo la determinación de las unidades de concentración químicas (Molalidad, Molaridad y Normalidad), con el propósito de estudiar cualitativa y cuantitativamente la formación de soluciones, a partir de compuestos químicos (como el cloruro de sodio y el bicarbonato de sodio) disueltos en otros (como el agua); con la finalidad de indicar el grado de pureza de dichas soluciones.

La ejecución de la determinación de la molalidad (m), molaridad (M) y normalidad (N), permitirá la adquisición de conocimientos, a través del trabajo práctico, ejecutado metódicamente, mediante el uso de las fórmulas matemáticas:

m=(ᶯ de sto)/(Kg de Ste)

M=(ᶯ de sto)/(Vsol (Lts))

N=(Eq-gr)/(Vsol (Lts)) Eq-gr=(Gr de sto)/(PesoEquivalente.) PE=PM/(H+,OH-,e-)

Teniendo que, en algunos casos, determinar la cantidad de solución, a través de la suma del Soluto (Sto.) y el Solvente (Ste.):

Sol=Sto+Ste.

Objetivos.

Objetivo General:

Ejecutar de manera práctica, la determinación de unidades de concentración química (molalidad, Molaridad y normalidad) en diferentes soluciones, con el propósito de determinar el grado de concentración de las soluciones empleadas.

Objetivos específicos:

Determinar la concentración química, yacente en diferentes soluciones preparadas (a través de la disolución de un soluto en un solvente), como: El bicarbonato de sodio (NaHCO3) en el agua (H2O); y el Cloruro de sodio (NaCl) en el agua (H2O). Aplicando las fórmulas matemáticas:

m=(ᶯ de sto)/(Kg de Ste) M=(ᶯ de sto)/(Vsol (Lts)) N=(Eq-gr)/(Vsol (Lts))

Aprender de manera práctica la determinación de la concentración química en las soluciones.

Aprender de manera cuantitativa a determinar la cantidad de solución, al mezclar el soluto y el solvente.

Distinguir de forma cualitativa las soluciones, tales como: Diluidas, Concentradas o Sobresaturadas.

Aprender a distinguir fácilmente un soluto de un solvente.

Determinar de manera cuantitativa la concentración de las soluciones.

Marco Teórico:

Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. También se pueden definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar, disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.

El término también es usado para hacer referencia al proceso de disolución. De acuerdo con Jöns Jacob Berzelius, la diferencia entre solución y disolución fue señalada por Antonio Lavoisier.

En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor

...