Conocer las diferentes constantes físicas de las sustancias (compuestos orgánicos)

Tutor de laboratorio: Yeimmy Peralta

Universidad Nacional Abierta y a Distancia

Matanza, Santander, 16 de abril de 2013

1. Objetivos de la práctica

General

• Conocer las diferentes constantes físicas de las sustancias (compuestos orgánicos)

Específicos

• Saber experimentar dichas propiedades o constantes físicas

• Conocer las técnicas para la determinación de las constantes físicas

• Conocer el manejo, características de los diferentes equipos, instrumentos necesarios para tales fines.

2. Marco teórico

CONSTANTES FISICAS

 PUNTO DE FUSION

Es la temperatura a la que un sólido se convierte en líquido a la presión de una atmosfera.

El rango del punto de fusión se determina al tomar la temperatura en la cual empieza la fusión y la temperatura en la cual termina. La diferencia entre estas dos temperaturas (temperatura final-temperatura inicial) da como resultado el RANGO DE FUSION.

En la práctica existen 2 dificultades para determinar el punto de fusión:

- Es difícil mantener la temperatura constante. Si se mide la temperatura externa a la muestra, esta varía muy poco.

- Pueden haber errores en la determinación por calentarse o enfriarse demasiado la sustancia.

Por esto siempre habrá una diferencia mínima de las temperaturas inicial y final de la fusión. A este intervalo de temperaras se le llama también punto de fusión.

En una sustancia pura el cambio de estado es muy rápido por lo que el rango de fusión es muy pequeño (generalmente menor a 1°C) y la temperatura de fusión es característica.

Cuando hay presencias de impurezas se altera el punto de fusión, por lo que el compuesto funde en un intervalo de temperaturas mayor y lo hace a una temperatura inferior al compuesto puro.

 PUNTO DE EBULLICION

Es la temperatura en la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica.

La Presión de vapor es la tendencia de las moléculas a salir de la superficie del líquido y pasar al estado de vapor. Esta es típica de cada líquido y solo depende de la temperatura, al aumentar la temperatura aumenta la presión de vapor.

También puede definirse el punto de ebullición como el equilibrio de temperaturas de la fases liquida y gaseosa de una sustancia. A nivel del mar la presión atmosférica es de 760 mm. De Hg y el agua hierve a 100°C. Pero en muchos lugares de la sierra (a más de 3.000 m.s.n.m) el punto de ebullición del agua es menor de 90°C debido a la menor presión atmosférica.

En general el punto de ebullición de una sustancia depende de la masa de sus moléculas y de la intensidad

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