CONSTANTES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

INTRODUCCION

Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer del producto deseado en el mayor grado de pureza posible. El método más adecuado para la eliminación de las impurezas que contamina un sólido es por cristalizaciones sucesivas bien en un disolvente puro, o bien en una mezcla de disolventes. Al procedimiento se le da el nombre genérico de recristalización.

OBJETIVOS

Objetivo General

Aprender y manejar las técnicas de purificación de los compuestos orgánicos a través del uso de la cristalización.

Objetivos Específicos

• Identificar las impurezas de un compuesto usando el método de recristalización.

• Obtener los gramos de Acetanilida impuros y los gramos puros después de ser purificada por cristalización.

• purificar Acetanilida a través del método de la recristalización.

• Diferenciar la Acetanilida impura y Acetanilida purificada por cristalización.

MARCO TEÓRICO

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En las soluciones binarias solo se tienen dos componentes: el soluto y el solvente, siendo generalmente este ultimo la sustancia que se encuentra en mayor cantidad.

Se dice que una solución está saturada, a una determinada temperatura, cuando existe equilibrio entre el soluto no disuelto y el soluto presente en la solución. La solución saturada contiene cantidad máxima de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente, a una temperatura determinada. La concentración de la solución saturada es equivalente, en términos cuantitativos, a la solubilidad del soluto en la solución. En una solución insaturada no existe equilibrio debido a que la cantidad de soluto disuelta es menor que la necesaria para alcanzar la saturación.

La solubilidad de una sustancia varía con la temperatura. Generalmente la solubilidad se hace mayor cuando la temperatura aumenta y es esta propiedad la que se aprovecha para la recristalización, ya que al preparar una solución caliente y luego enfriar se precipita el exceso de soluto. La técnica comprende los siguientes pasos:

1. Disolver la mezcla en una cantidad mínima de solvente

2. Filtrar la solución caliente, después de añadir un adsorbente, para eliminar las impurezas insolubles

3. Enfriar la solución y recolectar los cristales

4. Lavar los cristales con solvente frio para remover el liquido madre

5. Secar los cristales puros

Un buen solvente para recristalización debe tener las siguientes características:

• Un punto de ebullición bajo

• Debe disolver completamente la sustancia por purificar cuando está caliente

• El solvente por recristalizar debe ser prácticamente insoluble cuando el solvente

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