Determinación De Algunas Constantes Físicas De Compuestos Orgánicos

PREINFORMES LABORATORIO LABORATORIO QUIMICA

PRESENTADO POR

BERNARDO GRISALES RODRIGUEZ

bernardogris@hotmail.com

PRESENTADO A

JHON WILMAR CRUZ

Tutor de prácticas

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

PPROGRAMA DE INGENIERIA DE ALIMENTOS

PRACTICA No. 1

DETERMINACIÓN DE ALGUNAS CONSTANTES FÍSICAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

Punto de Fusión

El punto de fusión de un sólido cristalino es la temperatura a la que cambia a líquido a la presión de una atmósfera. Cuando está puro, dicha modificación física es muy rápida y la temperatura es característica, siendo poco afectada por cambios moderados de la presión ambiental, por ello se utiliza para la identificación de sustancias

Un líquido que no se descompone cuando alcanza un valor de presión de vapor similar a la presión atmosférica, hierve a una temperatura característica puesto que depende de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzas intermoleculares; en una serie homóloga de sustancias orgánicas los puntos de ebullición aumentan al hacerlo el peso molecular.

Los líquidos puros de sustancias polares tienen puntos de ebullición más altos que los no polares de pesos moleculares semejantes. Por ejemplo, el etanol hierve a 78,8ºC, comparado con el éter metílico (sustancia polar no asociado) que lo hace a –23,7 ºC, el propano (sustancia no polar, no asociada) ebulle a –42, 1 ºC.

Si se desea un trabajo un poco más preciso, sobre todo cuando no se realiza bajo condiciones atmosféricas normales (una atmósfera de presión), es necesario efectuar una corrección utilizando la ecuación de Sydney – Young:

ΔT = K (760 – P)(273 + TO)

Donde:

ΔT Corrección a efectuar al valor experimental (TO)

TO Temperatura experimental (tomada en el laboratorio)

P Presión atmosférica donde se ha efectuado la medición (mm Hg)

K Constante (0,00010 para un líquido asociado) (0,00012 para líquidos no asociados)

Punto de Ebullición

El punto de ebullición de las sustancias es otra constante que puede ayudar a la identificación de las mismas, aunque no con la misma certeza que el punto de fusión debido a la dependencia tan marcada que tiene este, con respecto a la variación de la presión atmosférica y a la sensibilidad a las impurezas.

Un líquido que no se descompone cuando alcanza un valor de presión de vapor similar a la presión atmosférica, hierve a una temperatura característica puesto que depende de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzas intermoleculares; en una serie homóloga de sustancias orgánicas los puntos de ebullición aumentan al hacerlo el peso molecular.

Los líquidos puros de sustancias polares tienen puntos de ebullición más altos que los no polares de pesos moleculares semejantes. Por ejemplo, el etanol hierve a 78,8ºC, comparado con el éter metílico (sustancia polar no asociado) que lo hace a –23,7 ºC, el propano (sustancia no polar, no asociada) ebulle a –42, 1 ºC.

Si se desea un trabajo un poco más preciso, sobre todo cuando no se realiza bajo condiciones atmosféricas normales (una atmósfera de presión), es necesario efectuar una corrección utilizando la ecuación de Sydney – Young:

ΔT = K (760 – P)(273 + TO

ΔT Corrección a efectuar al valor experimental (TO)

TO Temperatura experimental (tomada en el laboratorio)

P Presión atmosférica donde se ha efectuado la medición (mm Hg)

K Constante (0,00010 para un líquido asociado) (0,00012 para líquidos no asociados)

Densidad

La densidad es la relación entre masa y volumen que ocupa un líquido. En la experiencia se hace una determinación relativa, es decir la comparación entre una densidad experimental y la densidad del agua, esto para eliminar errores sistemáticos en la determinación. La densidad relativa debe tener un valor semejante al de la densidad absoluta. Para esto se utiliza un volumen exactamente conocido de la sustancia, de modo que se establezcan relaciones entre masa y volumen.

Por lo general, se suele referenciar el valor de la densidad relativa del agua a 4 ºC; normalmente dicha determinación se hace a temperatura diferente por lo que se debe efectuar una corrección.

La mayoría de laboratorios tienen una temperatura de 20 ºC por lo que la fórmula a aplicar sería:

D20ºC4ºC = D20ºC20ºC (0,99823)

Donde:

D20ºC4ºC Densidad relativa a 4ºC

D20ºC20ºC Densidad relativa a 20ºC

Equipos / instrumentos

• Tubo de Thiele

• Capilares de vidrio

• Tubo de vidrio pequeño

• 2 Pinzas con nuez, Soporte universal

• Mechero Bunsen

• Mortero

• Termómetro

• Picnómetro 10mL

• Vaso de precipitados 100mL

• Espátula

• Vidrio de reloj

• Pipeta 10mL

• Papel absorbente

• Balanza

• Aceite mineral, Agua destilada, Alambre de cobre

PRACTICA No. 2

ALCOHOLES Y FENOLES:

Los alcoholes y fenoles se consideran como derivados orgánicos del agua al remplazar uno de sus hidrógenos por un radical alquilo (alcohol) o arilo (fenol).

Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios dependiendo sobre qué tipo de carbono se encuentre enlazado el grupo funcional (–OH). El orden y la velocidad de la reactividad de cada uno de ellos será objeto de estudio en esta práctica. Los alcoholes también pueden ser mono hidroxílicos o poli hidroxílicos cuando tienen uno o varios grupos hidroxilo asociados a la misma cadena carbonada

Los primeros miembros de la serie son líquidos incoloros, menos densos que el agua, destilables sin descomposición y de olor característico. A partir del C12 (alcohol dodecílico) son sólidos blancos de consistencia cerosa

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