Cuadro De Enlace

UNIDAD 2. 3 y 4. Contenidos: 2.2. Enlaces covalentes. 3.3. Puentes de Hidrógeno. 4.1. Enlace metálico. Enlace iónico

ENLACE QUÍMICO: Es la unión entre átomos mediante ganancia, pérdida o compartición de electrones, mediante fuerzas de atracción o de repulsión, en las que intervienen cargas eléctricas positivas o negativas, en función de la distancia existente entre ellas y a la electronegatividad de sus participantes.

TIPO DE ENLACE

DEFINICIÓN CARACTERÍSTICAS PROPIEDADES EJEMPLOS

IÓNICO O ELECTROVALENTE

Transferencia completa de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro. Se lleva a cabo entre un METAL y un NO METAL. El metal pierde electrones (CATIÓN), el no metal gana electrones (ANIÓN). Hay gran diferencia de electronegatividad (Mayor de 1.7). Es un enlace electrostático. Forman cristales iónicos (Tienen formas geométricas), puntos de fusión y ebullición elevados, son solubles en disolventes polares, fundidos o en disolución conducen la corriente eléctrica. Na1+Cl1-

Ca2+S2-

KCl, NaF, Mg2+Cl21-

COVALENTE

Compartición de electrones

Puede ser NO POLAR o POLAR

NO POLAR:

Se lleva a cabo entre átomos de un mismo elemento , NO METALES, con electronegatividades altas, o iguales. Puede compartir un par, dos pares o tres pares de electrones. Se forman moléculas verdaderas.

POLAR:

Átomos de diferentes elementos, NO METÁLICOS, con alta o diferente electronegatividad (Menor de 1.7). Presentan momento dipolar. Moléculas verdaderas, solubles en disolventes no polares, puntos de fusión y ebullición muy bajos. No conducen el calor ni la electricidad. En su mayoría son gases.

Existen en los tres estados de agregación de la materia, tienen gran actividad química, son solubles en disolventes polares¸ en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica. Puntos de fusión y ebullición altos. F-F, O=O, N N

Cl2, H2 etc.

H-Cl, H-F, NH3

COVA-LENTE COORDINADO Compartición de electrones en el cual un átomo aporta el par de electrones y el otro átomo aporta un orbital vacío. Igual al polar, también hay momento dipolar, pues el átomo que adquiere los dos electrones tiene una densidad de carga negativa y el átomo que aporta los dos electrones, una densidad de carga positiva. Similares a las del covalente POLAR,

Se presenta generalmente en los IONES POLIATÓMICOS. SO42-, NO31-, CO32-

METÁLICO Se efectúa por intercambio común de electrones externos con iones positivos, sumergidos en una nube de electrones móviles. Se lleva a cabo entre átomos de elementos METÁLICOS. Puntos de fusión muy elevados, dúctiles, maleables, tienen brillo. Presentan conductividad eléctrica y térmica en todas sus fases Au, Ag, Zn, Fe, etcétera.

ALEACIONES

PUENTE DE HIDRÓ-GENO

Es la unión de dos átomos electronegativos por medio de un hidrógeno que se encuentra unido a uno de esos átomos covalentemente y al otro por fuerzas electrostáticas. El enlace de HIDRÓGENO, se forma con elementos electronegativos como el F, O, N. Presentan momento dipolar y la unión es electrostática. (Enlace intermolecular) Los p. de fusión y ebullición de las sustancias son diferentes a los previstos. Es un enlace muy importante para la formación de polímeros, tanto naturales como sintéticos. H2O, NH3, HF.

Alcoholes de bajo peso molecular.

Proteínas, ADN,

Nombre del alumno: Grupo ___

Ejercicio sobre ionización: ácidos, bases y sales. Escribe una V si la afirmación es correcta y una F si es incorrecta:

1) ____ La teoría de Arrhenius sobre los ácidos y las bases se restringe a las disoluciones acuosas

2) ____ Los ácidos en la teoría de Bronsted-Lowry, también son ácidos en la teoría de Lewis.

3) ____ Un donador de par de electrones es un ácido de Lewis.

4) ____ Cuando se disuelve un compuesto iónico en agua, se separan los iones; a este proceso se le llama ionización.

5) ____ En la ionización del agua : 2H2O > H3O+ + OH- ; el H3O+ + OH- son un par conjugado ácido-base.

6) ____ En la reacción anterior el agua es tanto el ácido como la base.

7) ____ La mayor parte de las sales comunes de Na, K y NH4+ son solubles en agua.

8) ____ Una disolución con pH 3 es 100 veces más ácida que una solución de pH 5.

9) ¬¬¬¬____ Las sustancias iónicas, al disolverse en agua, producen una solución que conduce la corriente eléctrica.

10) ____ Los términos disociación y ionización son sinónimos.

11) ____ Una solución de Mg(NO3) 2 producirá 3 iones por cada unidad de fórmula en solución.

12) ____ Los términos ácido fuerte, base fuerte, ácido débil y base débil se refieren a si una solución de ácido o de base es concentrada o diluida.

13) ____ Se define el pH como el logaritmo negativo de la concentración molar de iones H+ (o de iones H3O+).

14) ____ Un mol de CaCl2 contiene más aniones que cationes.

15) ____ La molaridad de los iones presentes en la solución de NaCl es la misma que la del soluto, suponiendo que el cloruro de sodio se disocia al 100%.

16) ____ La sangre es más ácida que el jugo de jitomate.

17) ____ En la reacción: HCl + NH3  NH4+ + Cl- el cloruro es la base conjugada del ácido (HCl).

18) ____ Es un par ácido-base conjugado ácido carbónico y el bicarbonato: H2CO3  HCO3-

19) ____ La ionización del ácido sulfúrico H2SO4 se da en tres pasos.

20) ____ Una solución de ácido clorhídrico HCl en agua conduce la corriente eléctrica y es un electrolito fuerte.

21) ____ Los compuestos iónicos se disocian y los compuestos moleculares se ionizan.

22) ____ Un electrolito débil como el vinagre enciende el foco intensamente.

23) ____ Para escribir la fórmula de la base conjugada de un ácido, se retira un protón de la fórmula del ácido.

24) ____ En la teoría de Lewis, una sustancia con un par de electrones no compartidos toma parte en una reacción ácido-base.

25) ____ Las bases de Lewis y de Bronted-Lowry son idénticas porque para aceptar un protón, la base debe tener un par de electrones no compartidos, ejemplo: H+ a + :NH3

26) ¬¬_____ En una solución acuosa básica,

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