Desnutricion

Ácidos débiles

Si la constante de equilibrio Ka es pequeña, el ácido es débil. El ácido HA está parcialmente disociado, y en el equilibrio habrá HA , A- y H3O+, cuyas concentraciones están relacionadas mediante Ka.

Para calcular el valor de las concentraciones en el equilibrio y determinar el pH se hacen dos aproximaciones:

• Si Ka > Kw se puede despreciar la cantidad de H3O+ aportada por el agua.

• Si c0 > Ka se puede despreciar la cantidad de ácido disociado debido al pequeño valor de Ka, [HA]eq ≈ c0.

• Ya sabes que los ácidos y las bases fuertes están disociados totalmente, mientras que si son débiles el grado de disociación es pequeño.

• Pero ¿esto es cierto siempre? En las disoluciones de HCl muy concentradas, el grado de disociación no es del 100%, porque se forman pares iónicos debido a la elevada concentración de iones en la disolución, que hace que estén muy cerca y se unan. En las disoluciones con las que vas a trabajar, con concentraciones del orden de 1 mol/L o menos, la disociación es total, y no tendrás en cuenta la existencia de pares iónicos.

• Pero ¿y si el ácido fuerte está muy diluido? Fíjate en el ejercicio resuelto siguiente.

• Por otro lado, en los ácidos o bases débiles se observa que el grado de ionización es mayor cuanto menor es la concentración de la sustancia. Para ello, no hay mas que determinar la composición en el equilibrio, sabiendo la concentración de la disolución de ácido y la constante de equilibrio.

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