Desviacion estandar de mi laboratorio.

Ing. Juan Pérez Farfán

REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

Reacción química.- Es la transformación de una o mas sustancias en otra u otras sustancias nuevas y diferentes; ejemplo, la transformación del agua en H_2 y O_2 gaseosas al paso de la corriente eléctrica continua.

En la reacción siempre interviene la energía, sea que la reacción produce energía o para ocurra la reacción hay que dar energía del exterior.

Una reacción se representa por las formulas de las sustancias, las sustancias iníciales se denominan “REACTANTES” y las sustancias nuevas producidas se denominan “PRODUCTOS”; los reactantes y productos están separados por una flecha o doble flecha que indica el sentido de la reacción; en el ejemplo de la descomposición del agua, esta se representa así:

H_2 O → H_2+O_2

Reactante Productos

Otro ejemplo:〖 N〗_2+H_2⇄NH_3

En eta ultima reacción el N_2 y H_2 gaseosos forman NH_3 (g) amoniaco, y luego el NH_3 se descompone en N2 + H2, llegando a ocurrir ambas reacciones en el mismo instante.

ECUACIÓN QUIMICA.- Es la reacción química balanceada. Balancear es igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactantes como en los productos y así cumplir con la ley de la conservación de la materia.

Ejemplo:

2H_2 O(l)⇄2H_2 (g)+O_2 (g)

Al balancear se observo que hay 4H en el reactante y 4H en los productos, existe 2 O en le reactante y 2 O en los productos. También muestra la ecuación que 2 moles de H2O forman 2 moles de H2 y mol de O2.

Una ecuación también puede mostrar el estado en que se encuentran las sustancias, las condiciones de P ,T, la energía que interviene en la reacción (AH±)y otros datos necesarios para que ocurra la reacción.

Los estados de las sustancias.

Se simbolizan así:

(s) solido , (l) liquido, (g) gas, (ac) acuoso (disuelto en agua)

Ing. Juan Pérez Farfán

TIPOS DE REACCIONES._ Se tiene:

POR EL AGRUPAMIENTO ATOMICO

Reacciones de combinación o síntesis

Síntesis.- Donde los reactantes son sustancias de una sola clase de elementos, la ecuación general es:

A + Z → AZ

Ejemplos:

2Mg(s) + O2(g) →2MgO

S(s) + O2(g)→SO2(g

2S(s) + O2(g)→2SO3(g)

2C (s) + O2 (g)→CO2(g)

2Na(s) + Cl2(g)→HCl(g)→NH4Cl(g)

Reacciones de descomposición.

Una sustancia reacciona para formar 2 ò mas sustancias AZ→A+Z

Ejemplos:

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)

2KNO3(s) → 2KNO2(s) + O2(g)

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

2H2O(l) → H2O( l) + O2(g)

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Reacciones de desplazamiento simple (o de sustitución simple)

Un elemento reemplaza a otro en un compuesto la ecuación general:

A + BZ → AZ+B

Ejemplos:

Fe(s)+CuS〖O_4〗_((ac)

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