Enlaces Químicos

2.1 Concepto y clasificación de enlace químico.

Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.

Enlace químico se define como la fuerza que mantiene unido a los átomos en un compuesto.

Según el tipo de enlace que presenten las sustancias van a ser las propiedades que presenten, por ejemplo si el enlace es muy fuerte, el punto de fusión de la sustancia sería elevado; cosa contraria pasaría con una sustancia que entre sus átomos exista un enlace débil, es decir, tendría un punto de fusión bajo.

Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano, para la mayoría de los elementos alcanzar ocho electrones en su último nivel.

¿Qué mantiene unidos a los Átomos?

La mayoría de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de átomos iguales o de distintos tipos, enlazados entre sí.

Todos los compuestos están constituidos por dos o más átomos de un o más elementos diferentes, unidos entre sí por enlaces ya sean estos iónicos o covalentes.

Clasificación de los enlaces químicos.

Tipos de enlace

Sabemos que la manera en que los átomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias. ¿Qué es un enlace químico? Aunque esta pregunta se puede responder de diversas formas, el enlace se define como la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como unidad. Por ejemplo en el agua la unidad fundamental es la molécula H-O-H cuyos átomos se mantienen juntos por dos enlaces O-H. Se obtiene información acerca de la fuerza del enlace midiendo la energía necesaria para romperlo, o sea la energía de enlace.

Veremos cómo los átomos interaccionan entre sí de diversas formas para formar agregados y se considerarán ejemplos específicos para ilustrar los diversos tipos de enlace. Existen tres tipos importantes de enlaces que se forman entre los átomos de un compuesto: iónico (o electrovalente), covalente (polar, no polar y el coordinado) y el enlace metálico.

Los enlaces se clasifican de la siguiente manera:

E. INTERATÓMICOS O INTRAMOLECULARES: Si unen átomos en un compuesto.

- E. iónico.- se da por la transferencia de electrones de un átomo metálico(que pierde electrones) a un átomo no metálico (que gana los electrones).

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