Enlaces Quimicos

Existen varios tipos de enlace como son el iónico, en sus diversas variantes, en el enlace metálico y las interacciones que se dan entre las moléculas, mismas que nos ayudan a entender las propiedades características de solidos líquidos y gases,

Enlace iónico

Se caracteriza por ser un enlace fuerte, Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

Uno de los ejemplos más comunes es el de la sal de mesa. Los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio. El sodio tiene en su última capa de electrones 1e- y el cloro cuenta con 7e-, el sodio dona su electrón al cloro formando así la regla del octeto y así se forma el compuesto NaCl o sal común.

COVALENTES

Covalente polar

En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.

El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar

El enlace covalente polar ocurre entre átomos diferentes. No existe una compartición electrónica simétrica, dada la diferencia de electronegatividades existentes. Siempre hay un átomo que es más electronegativo que otro y es el que atrae hacia si el par de electrones.

El enlace es más polar cuanto mayor es la diferencia de electronegatividades entre los átomos participantes.

Covalente heteropolar

Se presenta cuando se unen dos no metales, compartiendo pares de electrones formándose polos en las moléculas, lo que genera cargas positivas y negativas. Este tipo de enlaces se designan como enlaces covalentes polares Y las moléculas con este desbalance de cargas se designan como dipolares Las moléculas de agua son un buen ejemplo de éste tipo de enlace, ya que contienen dos átomos de hidrógeno enlazados a un átomo de oxígeno. El oxígeno, con seis electrones de valencia, necesita dos electrones adicionales para completar su envoltura de valencia. Cada hidrógeno contiene un electrón. Por consiguiente el oxígeno comparte los electrones de dos átomos de hidrógeno para completar su propia envoltura de valencia,

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