Enlaces Quimicos

Actividades

1. Determina cuales de las Siguientes propiedades se presentan en los compuestos Iónicos.

a. Son sólidos a temperatura ambiente.

b. Tiene bajo punto de fusión y ebullición.

c. Son duros pero frágiles.

d. Son muy solubles en agua.

e. Son malos conductores de la electricidad.

2. Establezca algunas diferencias entre:

a. Puentes de hidrogeno y fuerzas de London.

b. Atracción Ion-dipolo y dipolo-dipolo.

c. Catión y anión.

d. Moléculas angulares y moléculas piramidales.

e. Enlace covalente y enlace Iónico.

3. Escriba dentro del paréntesis la letra correspondiente a cada definición.

( ) Agua.

( ) Ley del octeto.

( ) CO

( ) Cl

( ) H y He

( ) Sales

( ) Grupo VIA.

A. Molécula no polar.

B. Ocho electrones en el nivel de valencia.

C. Excepciones de la regla del octeto.

D. Molécula polar.

E. Sustancias conductoras de la electricidad.

F. Presenta dos enlace covalente dobles.

G. Elemento con seis electrones de valencia.

4. Las propiedades de las moléculas se determinan por los tipos de enlaces y geometría molecular. ¿En qué se diferencian las moléculas angulares, piramidales y tetraédricas? Escribe tu respuesta en el siguiente cuadro.

Forma molecular

Angulo

Ejemplo

Angular

Piramidal

Tetraédrica

5. Las sustancias que utilizamos diariamente y que constituyen el universo están formadas por átomos que están unidos entre sí. Los elementos se enlazan unos a otros para formar miles de compuestos. ¿Por qué los enlaces químicos se forman entre determinados elementos?

6. Un grupo de estudiantes esta realizando un trabajo sobre sustancias de uso cotidiano que conducen la corriente eléctrica. ¿Qué tipo de sustancias les sugerirías? Justifica tu respuesta.

7. Indica que tipo de enlaces se presentan entre los siguientes elementos.

a. Cl y H

b. N y N

c. F y Li

d. Ba y S

e. O y O

8. Completa la información de la siguiente tabla teniendo en cuenta el tipo de enlace que presenta cada sustancia.

Formula Punto de ebullición y de fusión Conductor de la electricidad

NaBr Alto si

CCl

CaO

K F

SO

9. Realiza las estructuras de Lewis para las siguientes sustancias.

a) H S

b) HCLO

c) CBr

d) Ar

e) K

10. Utiliza los valores de la electronegatividad para predecir

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