Ensayo De Gases Ideales
Enviado por fpatob • 11 de Septiembre de 2014 • 587 Palabras (3 Páginas) • 1.758 Visitas
Introducción
En este breve ensayo se hablara de los gases ideales, sus leyes y de la necesidad de estudiarlos ya que son fluidos altamente utilizados en una gran cantidad de sistemas como los son los compresores y las turbinas a gas.
Gases Ideales
Gas Ideal:
Un gas ideal es aquel en que sus partículas se encuentran separadas y lo único que las limita es el recipiente que las contiene, no se pueden volver solidos ni líquidos.
Gas Real:
Un gas real, en oposición a un gas ideal es aquel en que sus propiedades no pueden ser explicadas mediantes las leyes de gases, además de que este puede pasar a estado sólido o líquido.
¿Bajo qué condiciones un gas es ideal?
Un gas es ideal o “perfecto”, siempre y cuando cumpla con las leyes de los gases, que más adelante mencionare.
¿Para qué sirve un gas ideal?
Mediante las leyes de los gases ideales se puede conocer su número de moles, presión, volumen, temperatura, presión parcial, volumen parcial de los gases y así poder ver la capacidad que poseen para posteriormente utilizarlos como generadores de energía.
Leyes de los gases ideales
Ley de Avogadro
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas
• Si aumentamos la cantidad de gas, aumentara el volumen
• Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye
Ley de Boyle
La ley de Boyle dice que el volumen de un gas varia de forma inversamente proporcional a la presión si la temperatura es constante.
• Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
• Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Ley de Charles
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas
• Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta
• Si la temperatura disminuye, el volumen disminuye
Ley de Gay Lussac
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura
• Si aumentamos la temperatura, aumentara la presión
• Si disminuimos la temperatura, disminuirá su presión
Ley de los gases ideales
El estado de un gas queda determinado por 3 variables: Presión (P), Volumen (V) y Temperatura (T). Existe una ecuación de estado que expresa la relación que existe entre estas magnitudes en los gases ideales, y describe satisfactoriamente el comportamiento de los gases en condiciones de bajas presiones y altas temperaturas. Es la ecuación de estado de los gases ideales:
P•V = n•R•T
donde n es el número de moles del gas y R es la constante universal de los gases: 0.082
Importancia de los Gases Ideales
Los gases han sido de gran ayuda para
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