Guía para practicar quimica

República Bolivariana de Venezuela[pic 1]

Ministerio del Poder Popular para la Educación

U.E. ROBERTO CASTILLO CARDIER

Anaco – Edo. Anzoátegui

Profesores: Anny Martínez– Silenia Ruiz –Fernando Guevara  Asignatura: Química

Año: 3ero  Sección: A-B-C-D-E-F-H-G-H-I –J  Año Escolar: 2016-2017

GUÍA  DE EJERCICIOS  DE QUÍMICA   3er  AÑO   (III LAPSO)

OBJ.9 .Establecer la relación entre la masa inicial y final de las sustancias que intervienen en un cambio químico.

Parte I. Completación: Coloque en el espacio en blanco la(s) palabra(s) que dan sentido al enunciado.

1. La cantidad de material  que ha sido transformada o producida por  unidad de tiempo se denomina________________
2. La rama de la química que se encarga de estudiar la rapidez de una reacción química y los factores que la afectan se denomina, o por los cuales se producen se denomina_____________________
3. La velocidad de reacción se expresa con la siguiente fórmula _______________________
4. El tiempo en la velocidad de reacciones se expresa en las siguientes unidades _________________ y ______________
5. La masa en la velocidad de reacciones se expresa en las siguientes unidades _________________ y _______________
6. La velocidad de reacciones se expresa en las siguientes unidades _____________, __________, _________y _____________
7. La masa total de las sustancias que intervienen en una reacción  química es  igual a la masa  total de los productos resultantes después del cambio se denomina_________________________________
8. Cuando se combinan dos o más elementos para formar un determinado compuesto , siempre lo hacen en una relación de masas constantes se conoce como _______________________________________

Parte II. Balancea las siguientes ecuaciones químicas y demuestra  que se cumpla la ley de la conservación de la masa.

1. H2CO3   +     Fe (OH) 3                  Fe2 (CO3)3    +   H2O                       [pic 2]
2. Al2O3     +    H2O                        Al (OH) 3                              [pic 3]
3. CuSO4    +    Al                           Al2 (SO4)3      +    Cu [pic 4]
4. HNO3     +   S                        H2SO4    +     NO     [pic 5]
5. NaClO     +   AgNO3                    NaNO3     +   AgClO3      +    AgCl[pic 6]
6. CaF2   +   H2SO4                    HF    +  CaSO4 [pic 7]
7. P2O5     +   H2O                      H3PO4    [pic 8]
8. CaO    +   HCl                        Cl2Ca     +    H2O  [pic 9]
9. Cl2   +  KOH                       KCl   +   KClO3     +     H2O [pic 10]
10. Sn   +   HNO3                     SnO2    +   NO2     +      H2O  [pic 11]
11. Br2     +  Na2CO3                          NaBr     +    NaBrO3    +    CO2  [pic 12]
12. P  +   NO3                        PO4         +       NO[pic 13]
13. AgNO3     +   NaOH                         Ag2O   +  NaNO3   +  H2O[pic 14]
14. HBrO3     +  SO2    +  H2O                         H2SO4     +Br2[pic 15]
15. Mn3O4      +  H2SO4                        MnSO4     +   H2O     +    O2  [pic 16]
16. Ba3 (PO4)2      +    K2SO4                        BaSO4    +    K3PO4[pic 17]

Parte III. Selección con justificación

Instrucciones. Marque con una X la respuesta correcta y justifique bien su respuesta para que tenga validez.

1. ¿Cuál es la rapidez de una reacción de 5g de zinc que se consume en 10 min?

a) _______ 5mol/s                 b) ____0,003g/s                    c) _____ 0,5g/min                          d) ______ 0,05g/min

2. En una reacción química se consume 0,18g de un reactivo en 0,25min. Calcular la rapidez en g/s.

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