Homogeneización

Homogeneización

La homogeneización permite mezclar de manera uniforme y a escala microscópica dos o más productos, siendo uno de ellos líquido y el otro líquido, sólido o gaseoso. El paso del líquido a través de una válvula de homogeneización permite reducir al orden de micras el tamaño de las partículas de la fase discontinua.

Por ejemplo: La leche homogeneizada es la que ha sido tratada con el fin de romper los glóbulos grasos y disminuir su tamaño. Mediante este tratamiento, los glóbulos de grasa más pequeños se dispersan de manera uniforme en la leche, evitando la formación de una capa de nata en la superficie de la leche entera. Además, la leche homogeneizada presenta una mayor digestibilidad, un sabor más agradable y un color más blanco, brillante y atractivo, también puede presentar ciertos inconvenientes, ya que puede favorecer el desarrollo de sabores rancios.

Tipos de precipitados

Cristalino: Se forman a partir de un número relativamente pequeño de núcleos de cristalización sobre los cuales se depositan los iones provenientes de la solución sobresaturada en forma ordenada; el crecimiento de cada partícula continúa hasta agotar el material (hasta que la concentración de iones en la solución decrezca al valor de saturación). Durante este crecimiento se forman muy pocos nuevos núcleos de cristalización. De este modo se origina partículas relativamente grandes que al ser estudiadas por rayos X muestran una estructura cristalina bien definida. Poseen una baja relación superficie externa / volumen, por lo que son poco proclives a contaminarse por adsorción de impurezas. Son fácilmente filtrables y sedimentan rápidamente. Veremos en el capítulo siguiente, que difícilmente se obtiene un precipitado cristalino al inicio de la precipitación, pero que durante el proceso de envejecimiento del mismo (contacto con las aguas madres en caliente) pueden formarse verdaderos cristales.

Coloides: Normal mente son estables durante periodos indefinidos y no las usamos como tal en el análisis gravimétrico, ya que sus partículas son muy pequeñas (diámetros de l0-7a 10-4cm) y no se filtran con facilidad. La estabilidad se debe a que están cargadas eléctricamente, razón por la cual se rechazan entre sí y se oponen a combinarse para formar partículas mayores que se precipitarían en la solución. La carga se debe al fenómeno de adsorción (retención) de iones en la superficie de las partículas. Las partículas pequeñas poseen una relación grande de superficie-masa y los iones de la superficie atraen a iones de carga opuesta que están en la solución. Por ejemplo (ver figura 4), supongamos que se adiciona una gota de nitrato de plata a una solución de cloruro de sodio y que se rebasa la constante del producto de solubilidad del AgCl. Cuando las primeras partículas crecen hasta el tamaño coloidal, en sus superficies hay una gran cantidad de iones Ag+ y Cl-. En la solución están los iones Na+, Cl- y NO3-. Los iones Ag+ que están en la superficie atraen a los iones Cl- y NO3- de la solución y los iones Cl- de la superficie atraen a los iones Na+. Como regla general (Paneth-Fajans-Hahn), el ion que se adsorbe con más fuerza es aquel que es común con la red cristalina, en este caso el ion cloruro. Así, la superficie de la partícula adquiere una capa de iones cloruro y la partícula se carga negativamente. Se dice que los iones cloruro forman la capa primaria; ellos a su vez atraen a los iones sodio, formando una capa secundaria. La capa secundaria tiene menos cohesión que la capa primaria

Factores que afectan los precipitados

SOBRESATURACION RELATIVA

La formación de los precipitados se ha estudiado durante siglos, pero el mecanismo del proceso aun no es bien conocido. Sin embargo, sabemos que influyen en el tamaño de sus partículas las variables experimentales como:

•Solubilidad del precipitado (S)

•Temperatura

•Concentración de los reactivos (Q)

•Velocidad de la mezcla El efecto total de estas variables se puede explicar al menos cualitativamente, al suponer que

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