Laboratorio De sólidos

SÓLIDOS

INTRODUCCION

En el tema operaciones fundamentales de laboratorio se dan una serie e pasos muy importantes para el desarrollo del programa de laboratorio por ejemplo podemos citar varios procedimientos como:

• La separación de mezclas de las cuales existen dos tipos como son las homogéneas y heterogéneas

• Cambios de estado el cual nos explica las diferentes formas en que podemos encontrar una sustancia

• Destilación que es un procedimiento de purificación de sustancias liquidas por medio de varios procesos.

• Destilación simple que es una técnica para separar un liquido puro de impurezas no volátiles

• Producir cristales de sulfato de cobre.

• Determinar y comprobar los tipos de cristales que obtenemos en el laboratorio.

Sexto Laboratorio de Química I

QU 113

SÓLIDOS

2.- OBJETIVOS

• Estudiar algunas de las propiedades de los sólidos.

• Diferenciar un sólido de un líquido y de un gas, en base a sus propiedades generales, tanto microscópicas, submicroscópicas y moleculares.

• Diferenciar los sólidos amorfos y sólidos cristalinos, y los diferentes tipos de sólidos cristalinos: ionicos, covalentes, moleculares y metálicos en base a sus propiedades.

• Comprender sus propiedades específicas de los sólidos como puntos de fusión y su variación con la temperatura.

• Evaluar, cuantitativamente, las propiedades mencionadas y determinar la densidad de los sólidos.

3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experimento 1: Obtención de cristales de sulfato de cobre

• Preparar la solución saturada de sulfato de cobre de la siguiente manera: Colocar 7.5 g de sulfato de cobre en un tubo de ensayo , agregar 10 ml de agua destilada.

• Calentar la solución hasta ebullición.

• Inmediatamente verter esta solución a la caja Petri.

• Anotar dentro de cuanto tiempo, aparecerán los primeros cristales sulfato de cobre.

• Esperar hasta que se formen los cristales.

• Separar los mas representativos cristales, secarlos con papel de filtro dibujarlos e identificar el sistema cristalino a la cual pertenecen.

• Observar los cristales con ayuda del microscopio.

Los primeros cristales aparecieron a los 15 minutos de haberse puesto en la caja Petri, y a los 50 minutos se termino de formar los cristales tal como se muestra en la figura.

Experimento 2: Determinar el punto de fusión: Método del tubo capilar.

 Se llena la parte inferior de un tubo capilar con la muestra problema (que debe estar finamente pulverizada y seca). La columna de sustancia dentro del capilar debe tener 4 – 5 mm. Con una goma pegar el capilar al termómetro de manera que el bulbo termométrico y la sustancia problema queden a la misma altura.

Al insertar la sustancia debimos haber limpiado el tubo capilar correctamente.

 Sumergir el problema en un vaso de precipitados contenido agua ( si el punto de fusión de la muestra es menor que 100)

Se requiere que la muestra tenga un punto de ebullicon menor que 100 C por el respectivo termómetro ya que es su maxima medicion.

 Someter al calentamiento empleando llama pequeña, para que el calentamiento sea uniforme.

Al tenerle sistema ya instalado se procede aprender el mechero con una llama suave para poder observar el ascendimiento de la temperatura de una manera

uniforme.

 Observar, tanto la temperatura de escala termométrica como el aspecto que presenta la muestra dentro del capilar.

Se observa la apariencia que adquiere la muestra de la sustancia en el tubocapilar con la asencion de la temperatura y se deduce una relación directa.

 Anotar la temperatura a la que aparece la primera gota de sustancia líquida(temperatura inicial).

La primera gota es indicador de que se esta iniciando el cambio de estado de fusión en la sustancia problema , en ese instante anotamos la temperatura que marca el termómetro.

 Mantener el calentamiento y anotar la temperatura registrada cuando toda la sustancia esté liquida (temperatura final).

 Se saca el promedio de ambas temperaturas.

En este experimento se trabajó con Ácido Esteárico que tiene la temperatura de fusión menor que 100, y el cual se va hallar experimentalmente.

Al someter al calentamiento empleando llama pequeña la temperatura va aumentando según nos muestra el termómetro. Al llegar a 69ºC se nota la formación de las primeras gotas de la sustancia, al seguir calentando el Ácido Esteárico nos damos cuenta que a los 71ºC todo el ácido esta en forma liquida.

Primera temperatura: 69ºC

Primera temperatura: 71ºC

Sacando el promedio aritmético de ambas se llega a la conclusión que la tempera de fusión experimentalmente es 70ºC

Experimento 3: Determinación de la densidad de sólidos

• Medir el volumen de algunas sustancias solidas por desplazamiento de agua.

• Coloque unos 6mL de agua destilada en una probeta graduada de 25mL anote este volumen en su cuaderno.

• Pese una muestra de 30 granallas de metal (plomo o zinc) en una balanza de decigramos.

• Anote esta masa.

• Transfiera esta masa pesada de metal a la probeta graduada que contenga la cantidad medida de agua, golpee ligeramente la probeta para eliminar las burbujas de aire.

• Anote el volumen del metal y el agua.

• La diferencia entre este volumen original de agua es el volumen del metal y

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