Laboratorio

INTRODUCCIÓN

En esta Práctica se cálculo del punto de fusión y de ebullición de diferentes sustancias. Como su propio nombre indica, había que encontrar mediante los procesos indicados por el profesor, el punto de fusión y el de ebullición e ir anotando los datos obtenidos por el termómetro en el tiempo indicado.

OBJETIVO

• Determinar la temperatura de fusión de algunos sólidos puros.

• Determinar la temperatura de ebullición de algunos liquidos puros.

MARCO TEÓRICO

Punto de Fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde.

es relativamente insensible a la presión y, por tanto, pueden ser utilizados para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar la pureza.

Punto de ebullición Es la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.

MATERIALES

Mechero solido problema

capilares liquido problema

tubos de ensayo aceite

termómetro tubos de laboratorio

beackers

PROCEDIMIENTO

Punto de Ebullición

A un tubo de ensayo pequeño añadimos el líquido problema, se introduce un capilar sellado por uno de sus extremos de modo que el extremo abierto toque el fondo del tubo y luego se adiciona el termómetro. El sistema se coloca en un baño de aceite, tal como se ilustra en la figura.

T inicial = 30 grados.

T ebullicion= 82 grados.

Punto de Fusión

Se introduce una pequeña cantidad del sólido pulverizado en un capilar previamente sellado por un extremo, compactándolo bien hasta el fondo del extremo sellado. El capilar se sujeta al termómetro con hilo, asegurándose que la muestra quede a la misma altura del bulbo del termómetro . Se sumergen ambos en un baño de aceite sin que éste entre en el capilar.

T inicial = 30 grados.

T. Fusion= 92 grados.

CONCLUSIÓN

Concluimos que al calentar sustancias hay cambios en las composiciones quimicas de las mismas. lo que nos deja ver que el traspaso de energia genera transformaciones que son reversbles en algunos casos .

Bibliografía

http://blogqmik.blogspot.com/2011/04/practica-de-laboratorio

http://www.frro.utn.edu.ar/repositorio/catedras/quimica/1_anio/quimigeral

El procedimiento a seguir de este laboratorio fue el siguiente:

1. Primero, expusimos al fuego al capilar para sellarlo de uno de los

lados. Lo llenamos de la sustancia, en este caso acido benzoico

Luego de esto lo amarramos con hilo al termómetro.

2. llenamos con 80 cc de aceite un vaso de precipitado, mientras

colocamos en el soporte universal al mechero, un trípode y la

malla, luego se le coloca encima de la malla el vaso de

precipitado.

3. calibramos al termómetro y lo colocamos, en un dedal, luego a

este lo sujetamos con una pinza y lo ubicamos encima de cierta

manera que quede dentro del aceite el capilar, pero sin mojarse la

sustancia.

4. luego esperamos estando pendiente de la temperatura y la

sustancia esperamos a que se fusione.

5. Mas tarde el profesor nos dio una sustancia problema e hicimos

los pasos anteriores.6. Lecturas Complementarias

Investiga cada una de los siguientes temas:

1. Punto Eutéctico:

2. Punto Mixto

3. Efecto de impurezas sobre el punto.

4. Diagramas de presión de vapor temperatura

5. Curva de calibraciónSolución

1. Composición química fija que presenta el punto de fusión mas

bajo. La temperatura eutéctica es un punto invariante del

diagrama de fases de la aleación, en el que están en equilibrio el

liquido con el solidó a partir del cual se forma la aleación al

enfriar.

2. El punto mixto es cuando para identificar una sustancia se

prepara una mezcla de un compuesto desconocido con una

muestra del compuesto de referencia, y se mezclan ambos

compuestos se calientan en el mismo tiempo y utensilio.

3. porque al haber un elemento que no pertenezca a la sustancia va

alterar su punto de fusión, es decir tenemos una sustancia la cual

tenga punto de fusión por ejemplo sea de 100 ºC y si se

encuentra en ella una impureza va a crear una variación en la

temperatura en que se da este punto, puede hacerlo bajar o subir,

pero no va a hacer el mismo.

El mayor efecto de una impureza en un elemento o compuesto es

que hace que aumente la temperatura puesto que se necesita de

mas calor para que este se de.

4. Anexos

5. ¿Qué se entiende por curva de calibración?

Se trata de una curva de referencia construida con cantidades

conocidas de una sustancia que se utiliza para determinar la

cantidad de esta sustancia (proteínas) presente en una muestra

incógnita.

En muchas determinaciones se cumple una relación proporcional

entre la magnitud o intensidad de color que da una reacción y la

cantidad del reactivo que la provoca. Por ejemplo: si la

presencia de 10 ug de proteínas en una solución genera la

aparición de un color azul pálido cuando es agregada a una mezcla

reactiva, la presencia de 20 ug de proteína dará lugar a que la

solución se torne azul más oscuro y así sucesivamente.Dado que se ha trabajado con datos reales, los gráficos que se

obtienen no son tan ideales, pero esta situación no es un

obstáculo ya que dentro de ciertos valores es posible trazar la

recta más probable que une una serie de puntos.

Hay que advertir que una respuesta lineal no se obtiene en todo el

rango de concentraciones posibles sino dentro de un conjunto de

valores que dependen de numerosos factores dependientes del

método de medición. Por otra parte, este tipo de curvas no se

limita solamente a la determinación de un elemento o compuesto

químico sino que tiene múltiples aplicacionesCuestionario

1. ¿Por qué una sustancia que ya ha sido fundida no se debe usar

para determinar punto de fusión?

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