Monografia Rozamiento
Enviado por Ranthal • 28 de Agosto de 2013 • 653 Palabras (3 Páginas) • 387 Visitas
Facultad de Ingeniería
Escuela Profesional de Ingeniería Civil y Ambiental
Primera Ley de la Termodinámica
Curso:
FÍSICA II
Integrantes:
Cynthia Arroyo Sampén
Dairy Chuquicahua Zelada
Gillmar Latorre Carrero
Ranthal Rivadeneira Castro
Darwin Zapata Perez
Ciclo:
2012-II
Profesor:
Jenny Montoya
Primera Ley de la Termodinámica
La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al trabajo realizado por el sistema sobre sus alrededores, con signo negativo, más el calor hacia el sistema:
∆U = UB - UA = - WA B + QA B
Esta ley es la ley de la conservación de la energía para la termodinámica.
Para cambios infinitesimales la primera ley es:
dU = -dW + dQ
Si la cantidad Q – W se mide para diferentes trayectorias, se encuentra que esta depende solo de los estados inicial y final.
CONSECUENCIAS DE LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Para un sistema aislado el cambio en la energía interna es cero.
Puesto que para un sistema aislado Q = W = 0, ∆U = 0.
En un proceso cíclico el cambio en la energía interna es cero.
En consecuencia el calor Q agregado al sistema es igual al trabajo W realizado.
Q = W, ∆ U = 0
En un proceso cíclico el trabajo neto realizado por ciclo es igual al área encerrada por la trayectoria que representa el proceso sobre un diagrama PV.
APLICACIONES DE LA PRIMERA LEY
Un trabajo es adiabático si no entra o sale energía térmica del sistemas, es decir, si Q = 0. En tal caso: ∆U = - W
Para la expansión libre adiabática
Q = 0 y W = 0, ∆U = 0
Es decir, Uf = Ui
La temperatura de un gas ideal que sufre una expansión libre permanece constante.
Como el volumen del gas cambia, la energía interna debe ser independiente del volumen.
PROCESO ISOBÁRICO
Un proceso a presión constante se denomina isobárico, el trabajo realizado es:
Para mantener la presión constante deberá haber flujo de calor, y por lo tanto, incremento en la energía interna (temperatura)
El flujo de calor en este caso es:
dQ = Cp dT
El subíndice indica que es capacidad calorífica molar a presión constante.
PROCESO ISOCÓRICO
Un proceso a volumen constante se llama isovolumétrico (o isocórico), en tal proceso el trabajo es cero y entonces:
∆U = Q ; W = 0
Para incrementar la presión deberá haber flujo de calor, y por lo tanto, incremento en la energía interna (temperatura)
...