POTENCIOMETRIA 1

“Nunca consideres el estudio como una obligación, sino como una oportunidad para penetrar en el bello y maravilloso mundo del saber.”

TITULACION POTENCIOMETRICA DEL ACIDO FOSFORICO

Nombres: Callampa Mamani Alby; Cruz Santos Mayhumi ; Gutiérrez Machaca Aleida;Hamachi Prieto Magaly; Mamani Mamani José.

Catedra: Laboratorio de Análisis por Instrumentación

Grupo: Miercoles

RESUMEN

Para calcular la concentración de los componentes de una mezcla compatible de ácidos (Ácido fosfórico con Fosfato ácido o Ácido fosfórico ) se empleó el método de titulación potenciométrica con Hidróxido de Sodio (NaOH) como titulante, donde se definieron diversos valores de potencial en función del volumen del titulante, los cuales permitieron trazar una gráfica y estudiar su comportamiento. La gráfica de la segunda derivada del potencial en función del volumen titulante permitió obtener los puntos de equivalencia de la solución valorada para luego calcular la concentración de Ácido .

Palabras claves: ácidos, concentración, potencial, titulación potenciométrica.

INTRODUCCIÓN

La potenciometría es la técnica que se encarga de estudiar la concentración de una especie electroactiva empleando dos elementos fundamentales, un electrodo de referencia y un electrodo de trabajo. En una titulación potenciométrica el interés está enfocado en los cambios de potencial en una celda electroquímica cuando se agrega un titulante de concentración conocida a la solución de un analito [2]. Para detectar el punto el final en la valoración de H3PO4 contaminado, se debe graficar el cambio de potencial por unidad de NaOH añadido (∆E/∆V) y determinar el máximo de la curva, otra manera es graficando la segunda derivada (∆2E/∆2V) en función de un volumen promedio, donde el punto final se determina con la intersección de la derivadas.

La titulación es uno de los métodos de análisis químico cuantitativo más usuales e importantes en los laboratorios de análisis químicos.

Es fundamental su aprendizaje ya que el método consiste en determinar la concentración de diferentes sustancias tales como la dureza del agua, la cantidad de ácidos grasos en aceites comestibles, en determinaciones de acidez en contenidos gástricos.

OBJETIVO GENERAL

Determinar la concentración del HPO3- , en las muestras de Pepsi y Coca Cola atraves de una Titulación Potenciométrica.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Realizar el calibrado del Potenciómetro.

• Determinar la concentración del HPO3 mediante un proceso químico (valoración de un ácido fuerte con un patrón primario).

• Determinación del punto de equivalencia por el método de la primera y segunda derivada.

MATERIALES Y METODOS

Potenciómetro

Vasos de Precipitado.

Bureta

Piceta.

Soluciones Tampón

Solución de NaOH

HPO3-, en sustancia (100mg) disuelto en H2O destilada.

MUESTRAS

-Coca cola

-pepsi

PROCEDIMIENTO

1.- Nuestro instrumento es el Potenciómetro Denver, encender y controlar la entrada de energía (230 V ó 12 V) que es equivalente a 12 voltios, pantalla LCD y dejar 10 min. Encendido.

2.- Se retira el capuchón del electrodo con la piceta se procede a lavar con agua destilada el electrodo, Luego secar con papel, dejar reposar el electrodo en el vaso de precipitado con agua destilada.

3.- Se procede a realizar el calibrado del potenciómetro con las soluciones calibradoras

Para cada lectura se debe realizar el respectivo lavado y secado del electrodo.

4.-Se procede a la lectura de las muestras en nuestro caso la Coca Cola - Pepsi.

-Primero tomamos la Coca cola, la vaciamos a un vaso de precipitado y procedemos a medir su pH inicial la coca cola con gas.

-Llevamos a calentar a ebullición la coca cola con el fin de eliminar todo el gas (CO2). Una vez terminado de calentar se deja enfriar, una vez fría la coca cola se lleva a la medición de ph.

-Procedemos a sacar una alícuota de la muestra (10ml) y la diluimos en 100ml de H2O destilada en un vaso de precipitado.

-Se procede a la titulación con NaOH al 0,05N, cada 0,5 ml hasta alcanzar un pH de 11.

- segundo tomamos la Pepsi , la vaciamos a un vaso de precipitado y procedemos a medir su pH inicial la Pepsi con gas .

-Llevamos a calentar a ebullición la Pepsi con el fin de eliminar todo el gas (CO2). Una vez terminado de calentar se deja enfriar, una vez fría la Pepsi se lleva a la medición de pH.

-Procedemos a sacar una alícuota de la muestra (10ml) y la diluimos en 100ml de H2O destilada en un vaso de precipitado.

-Se procede a la titulación con NaOH al 0,05N, cada 0,5 ml hasta alcanzar un pH de 11.

5.- CALCULOS.

Eficacia del potenciómetro:

#ro

De

Sol. pH

TEORICO pH

PRACTICO mV

PRACTICO

1 4 3.99 168.4

2 7 7.07 -5.9

3 10 10.04 -174.2

Temp. 19.0 ºC X Y

Por regresión lineal: y = a + bx, llegamos a obtener:

a= 369

b= -56.459

r= -0.999

Eficacia= (m practico)/(m teorico)

Eficacia= (-56.459 mv 〖pH〗^(-1))/(-59.16 mv 〖pH〗^(-1) ) * 100%

Eficacia= 95%

Calculo de la concentración de acido fosfórico:

vol NaOH pH

0 2,42

0,5 2,49

1 2,57

1,5 2,68

2 2,75

2,5 2,81

3 2,98

3,5 3,13

4 3,4

4,5 5,89

5 6,41

5,5 6,69

6 6,81

6,5 7,03

7 7,19

7,5 7,2

8 7,52

8,5 7,83

9 8,39

9,5 9,66

10 10,32

10,5 10,68

11 10,9

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