PREINFORME DETERMINACIÓN DE UNA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

DETERMINACIÓN DE UNA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

FISICOQUÍMICA - 201604

GRUPO 16

POR

Angela Patricia Cabrera

1.061.710.163

CORREO

angela071988@gmail.com

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍAS E INGENIERÍA

INGENIERÍA DE ALIMENTOS

21 NOVIEMBRE DE 2014

OBJETIVOS

• Determinar el valor de la constante de un equilibrio químico, concretamente la constante del equilibrio que se establece en disolución acuosa.

• Determinar la concentración de un compuesto desconocido evaluando la relación entre densidad del color y concentración.

MARCO TEÓRICO

Equilibrio químico es el estado al que se llega al final de cualquier sistema químico. La expresión matemática que representa al equilibrio químico, se conoce como Ley de Acción de Masas y se enuncia como: La relación del producto de las actividades (actividad igual a concentración en soluciones diluidas) elevadas los coeficientes estequiométricos en la reacción de productos y reactivos permanece constante al equilibrio. Para cualquier reacción: K = cte. de cada reacción en el equilibrio.

Las letras entre paréntesis rectangular indican concentración molar de reactivo o producto y los exponentes son los coeficientes estequiométricos respectivos en la reacción. De acuerdo con estas expresiones matemáticas:

Si K <1, entonces la reacción es muy reversible y se dice que se encuentra desplazada a la izquierda.

Si K = 1, es una reacción en la que se obtiene 50% de reactivos y 50% de productos.

Si K > 1, la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que esta desplazada a la derecha.

LISTA DE MATERIALES Y/O REACTIVOS

Materiales

• Vasos de precipitado de 250 y 100 mL

• Balones aforados de 500, 250 y 100 mL

• Probetas de 250, 100 y 50 mL

• Bureta de 25 mL con división de 0,1 mL

• Pipetas aforadas de 1, 2, 5 y 10 mL

• Vidrios de reloj o recipientes pesa sustancias de metal

• Espátulas o cucharas de tamaño pequeño

• Agitadores de vidrio

• Guantes desechables de látex

Reactivos

• Agua destilada.

• Solución ácida de tiocianato de potasio: 0.002 M en KSCN y 0.25 M en HNO3.

• Solución ácida de Hierro férrico: 0,002 M en Fe(NO3)3 y 0.25 M en HNO3.

• Solución de HNO3 0.25 M.

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