Determinacion de la constante de equilibrio

DETERMINACION CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE LA REACCION DE FORMACION DEL ION PENTAAQATIOCIANATOHIERRO (III)

* Vanesa Sánchez; *Viviana Vivas;* Zuly Valencia

* Estudiante de la universidad de la amazonia, facultad de ciencias básicas, programa de biología; Florencia-caqueta

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RESUMEN: en el laboratorio de la universidad de la amazonia, se llevó acabo la determinación de la reacción de formación del ion pentaaqatiocianatohierro (III), con el fin de determinar la constante de equilibrio de la reacción de formación  de [Fe(SCN)2+], por medio de espectrofotometría de absorción. Para ello se midió la observancia de las soluciones  en una misma longitud de onda (445nm), pero a  concentraciones distinta, finalmente se determino  la curva de calibración upara dichas  absorbancias.

PALABRAS CLAVES: absorbancia, equilibrio, reacción, concentración, solución.

ABSTRACT:: In the laboratory of the University of the Amazon, it was just the determination of formation reaction pentaaqatiocianatohierro ion ( III ) , in order to determine the equilibrium constant for the formation reaction of

[Fe (SCN ) 2 +] , by means of absorption spectrophotometry . For this purpose compliance of the solutions in a single wavelength ( 445nm ) was measured , but at different concentrations , a calibration curve ultimately upara these absorbances were determined.

KEYWORDS : absorbance , balance, reaction , concentration, solution.

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INTRODUCCION

 Una reacción química tiene una tendencia  espontanea hacia el equilibrio que es medida por su energía libre, la cual representa la cantidad de energía disponible para realizar trabajo (rojas 2004)

 según  Francisca(1993), el equilibrio químico es un estado de un sistema, que reacciona a diferentes velocidades, donde la reacción nunca llega a completarse ya que tiene la capacidad de producirse en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, estos forman nuevos reactivos).

En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente, la velocidad de la reacción depende de las concentraciones de las soluciones y de una temperatura constante para reaccionar.

Existen reacciones, denominadas irreversibles, que se caracterizan por transcurrir disminuyendo progresivamente la cantidad de sustancias reaccionantes (reactivo limite)   es decir que la velocidad de la reacción se da reactivos-productos; sin embargo, es frecuente que los productos puedan  combinarse y formara así nuevas sustancias reaccionante, a esto se le denomina reacciones   irreversibles ,estas concentraciones se encuentran expresadas [mol/l] lo cual es llamado constante de equilibrio, donde el valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura y a su vez este es independiente de la concentración de productos o reactivos (Quintana, 2011)

La determinación de las concentraciones, se hace a través de espectroscopia de absorción,  donde está es directamente proporcional a la concentración de la solución, la cantidad de luz absorbida dependerá de la distancia.  Cuando la luz pasa por  la a través de la solución de muestra, esta puede ser reflejada, refractada, refractada o absorbida tal como lo es el caso del laboratorio (Diaz et al ,2008).

MATERIALES Y METODOS

Para el desarrollo de la práctica, se utilizaron materiales y reactivos tales como:

 6 vasos de precipitados de 50ml

Pipeta aforada de 5ml

Pipeta graduada de 5ml

pipeteador

bureta de 25ml

Pinzas para bureta

Soporte universal

Agitador de vidrio

espectrofotómetro

Celdas para espectrofotómetro

REACTIVOS

Tiocianato de potasio (KSCN)

ácido nítrico (HNO3)

Nitrato de hierro (III) (FE(NO3)3)

Inicialmente se rotularon 6 vasos de precipitados de 50 ml con los nombres (Blanco, 1,2, 3, 4, 5), a los cuales se les agrego tres reactivos (KSCN, HNO3, FE(NO3)3 ) en diferentes concentraciones; para los dos primeros reactivos , los volúmenes variaron de ml en ml, es decir : para KSCN 

 [0,00150 M] se inició en blanco con 0,0 ml  hasta llegar al vaso de precipitado N°5 con  5 ml de solución; igualmente para HNO3 [0,050 M], iniciando   en  el blanco con un volumen de 20 ml  hasta llegar al vaso de precipitado N°5 con  15 ml se solución; finalmente a todos los vasos de precipitados incluyendo el blanco se le agrego 5 ml de FE(NO3)3 [0,00150 M] (Tabla N°1).

Tabla N°1

Posteriormente se midió la absorbancia de las soluciones  a una longitud de onda (λ) de

 445 nm.

Asimismo, se rotularon 4 vasos de precipitado con los nombres (Blanco, 1,2, 3); con volúmenes de KSCN  [0,00150 M] que variaron desde 2ml para el vaso de precipitado N°1 hasta 4ml para el vaso de precipitado N°3; para el HNO3 [0,050 M] los volúmenes fueron agregados de la siguiente forma: blanco (5ml), N°1 (3ml), N°2 (2ml), N°3 (1ml); finalmente a todos los vasos de precipitado incluyendo el blanco se le agrego 5 ml de FE(NO3)3 [0,00150 M]; (Tabla N°2)  y del mismo modo se  midió la absorbancia con la misma longitud de onda (λ) que el procedimiento anterior.

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