PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

Universidad Nacional Experimental Vicerrectorado de Planificación

De los Llanos Occidentales y Desarrollo Regional

“EZEQUIEL ZAMORA”

Ing. Producción Animal

2do Semestre Sección “A”

Profesor: Integrantes:

José Torrealba Juárez Oskarina C.I 24.631.591

Vargas Andys C.I 24.517.896

Colina Andreina C.I 25712156

Colina Katrin C.I 24540769

Chaparro Maira C.I 24627581

Escobar Joubert C.I 24518768

Navas Samuel C.I 25519670

El Recreo, Febrero del 2014

CONTENIDO pág.

Objetivo Nº 1----------------------------------------------------------------------------------------10

Objetivo Nº 2------------------------------------------------------------------------------------10-11

Objetivo Nº 3----------------------------------------------------------------------------------------11

INTRODUCCION

Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas.

Las soluciones reguladoras o “buffer” son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.

Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido / base conjugado en concentraciones apreciables. (Mayores que 10 – 2 M) Se puede preparar disolviendo en agua cantidades adecuadas de un ácido débil y una sal de su base conjugada, (o una base débil y una sal de su ácido conjugado); también se puede obtener una solución reguladora haciendo reaccionar parcialmente (por neutralización) un ácido débil con una base fuerte, o una base débil con un ácido fuerte.

Una vez formada la solución reguladora, el pH varía poco por el agregado de pequeñas cantidades de un ácido fuerte o de una base fuerte, y pierde su capacidad reguladora por el agregado de agua (dilución).

La sangre y otros líquidos del cuerpo humano aceptan adiciones de pequeñas porciones de ácidos y bases manteniendo constante su pH, hecho que se debe a que en solución contienen especies capaces de reaccionar con iones H1, y otras con iones OH- , de tal manera que contrarrestan (regulan o amortiguan) el efecto de la adición de estos iones. Las sociedades que tienen esta propiedad se denominan amortiguadoras, reguladoras o buffer.

Uno de los sistemas amortiguadores más sencillo los constituye el formato por el ácido acético (Hac) y su sal conjugada acetato de sodio (NaAC), cuyas propiedades determinaremos experimentalmente en esta práctica.

La capacidad de la solución amortiguadora para reaccionar con los iones H+ y OH- se detectara mediante mediciones del pH. Tales mediciones se realizaran con el pechachimetro o con el papel indicador.

REVISION BIBLIOGRAFICA

MATERIALES

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS: Soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los más sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido con base fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro de amonio.

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES AMORTIGUADORAS: El pH de una solución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que la integra, es decir del pKa del ácido.

El pH de un sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes. Por ejemplo, un sistema amortiguador 2 M en sal y 1 M en ácido, regula el mismo pH que un sistema amortiguador 4 M en sal y 2 M en ácido, debido a que la relación concentración de sal / concentración de ácido es igual.

La modificación del pH, en una solución amortiguadora, resulta exigua hasta que uno de los componentes esté próximo a agotarse, debido a que el pH varía con el logaritmo del cociente concentración de sal / concentración de ácido. Este cociente es afectado por la adición de ácido o base fuerte, pero el valor logarítmico de la relación concentración de sal / concentración de ácido varía muy poco.

DETERMINACION EXPERIMENTAL DE pH: La determinación experimental del pH es un proceso muy simple hoy en día. Los equipos llamados pH-metro, miden la concentración de iones oxonio en las disoluciones.

METODOS DE DETERMINACION DE pH: Existen varios métodos diferentes para medir el pH. Uno de estos es usando un trozo de papel indicador del pH. Cuando se introduce el papel en una solución, cambiará de color. Cada color diferente indica un valor de pH diferente. Este método no es muy preciso y no es apropiado para determinar valores de pH exactos. Es por eso que ahora hay tiras de test disponibles, que son capaces de determinar valores más pequeños de pH, tales como 3.5 o 8.5.

El método más preciso para determinar el pH es midiendo un cambio de color en un experimento químico de laboratorio. Con este método se pueden determinar valores de pH, tales como 5.07 and 2.03. Ninguno de estos métodos es apropiado para determinar los cambios de pH con el tiempo.

USOS DEL PECHACHIMETRO: El pH-metro es un sensor utilizado en el método

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