Propiedades de las soluciones

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Química Nombre del profesor:

Módulo:

3. Termoquímica Actividad:

9. Propiedades de las soluciones

Fecha: 29 de Octubre de 2012

Bibliografía:

http://quimica2medio.blogspot.mx/p/propiedades-coligativas.html

http://www.ehu.es/biomoleculas/agua/coligativas.htm#pv

http://es.scribd.com/doc/55781331/Que-es-una-torre-de-destilacion

Objetivo:

Para entender la aplicación del tema, investigare acerca de las propiedades coligativas.

Procedimiento:

1. Investigué acerca de las propiedades coligativas.

2. Investigué acerca de las Torres de destilación.

3. A partir de lo que investigue, comprendí el tema.

4. Escribí mis resultados, es decir, lo que entendí de cada uno de los temas.

Resultados:

Las propiedades coligativas dependen del número de partículas que están disueltas en una cantidad fija de disolvente y no de la naturaleza de dichas partículas.

Estas propiedades son útiles para separar los componentes de las soluciones por destilación fraccionada, formular y crear mezclas anticongelantes, determinar masas molares de solutos desconocidos, etc.

Las propiedades coligativas son:

Disminución de la presión de vapor: La presión de vapor de un disolvente disminuye cuando se le añade un soluto no volátil, este efecto es resultado de los siguientes factores:

• La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.

• La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.

Cuanto más solutos se añade, menor es la presión de vapor observada, esto se ve aplicado en la formula de Raoult.

Ejemplo: la cafetera express que tiene una válvula por la cual libera vapor de agua para generar la espuma en el café con leche.

Punto de ebullición: es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica.

Ejemplo: el agua pura a presión atmosférica ebulle a 100 °C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.

Presión Osmótica: Tendencia que tienen los solventes a ir desde zonas de menor concentración hacia zonas de mayor concentración de soluto. Se define como la presión requerida para evitar el paso de solvente a través de una membrana semipermeable.

Ejemplo: Se colocan dos soluciones con distinta concentración, una consta de agua con sal común o azúcar y la otra de agua sola. Ambas soluciones se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable que permite el movimiento del agua a través de ella (el papel celofán suele funcionar, pero debe ser verdadero papel celofán y no sus sustitutos).Al cabo de un tiempo se podrá observar que el solvente ha pasado de la solución

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