Ph y conductividad electrica del suelo

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO

FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS

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DEPARTAMENTO DE AGRONOMIA Y ZOOTECNIA

Determinación del pH y Conductividad eléctrica

Briceño Flores Vladislao Ibrahin

Dr. Luis Ramírez Torres

Fecha de Practica: 22/10/15

Fecha de Presentación de Informe: 29/10/15

2015

Determinación del pH  y Conductividad eléctrica

II) OBJETIVOS:

• Determinar el pH de los suelos agrícolas.
• Comparar el pH entre el método laboratorio y método campo.
• Reconocer la presencia de ácidos y bases de pH o pOH del suelo y demás medidas.
• Reconocimiento de materiales, herramientas y reactivos para la práctica.

III) FUNDAMENTO:

El principio se basa en la determinación del pH  lo cual esta medida se basa en toda la actividad de hidrógeno ionizado en la solución S°.

• La escala de pH se utiliza como un indicador de la concentración de los iones hidrógeno en el suelo. El pH se mide en una escala logarítmica y representa el logaritmo negativo de la concentración de los iones hidrógeno en la solución suelo, expresado en moles/L .Por ejemplo, un pH de 2 representa una concentración de 1 x 10-2  moles/L de iones H+, y un pH 8 representa una concentración de 1 x 10-8moles /L de iones H+.

pH = - log [H+] = Log [H-]

                               Log 1/[H+]

• LOGARITMO:

Es el exponente alque hay que elevar la base con la finalidad de obtener dicho número.

Ejm: Lo[pic 2]

Puesto que el pH es toda una acción logarítmica se debe tener en cuenta que cuando la concentración de H aumenat entonces se puede decir que esto aumenta en 10 veces entonces el pH disminuye en 1 unidad.

• SOLUCIONES:

1.- Una solución es ácido cuando: [H+] = [H3O+] = 10 -7 mol/L

[H+] o [H3O+] > [OH-]

[OH-] = 10 -7 mol/L

2.-Una solución es neutra cuando:

[H3O+] = [OH-]

[10 -7 mol/L] = [10 -7 mol/L]

3.-Una  solución es Básica cuando:

[OH-]  > [H+] o [H3O+]

[1x10 -7 mol/L] > [H+] o [H3O+]

IV) HERRAMIENTAS:

• Balanza electrónica
• Potenciómetro p combo
• Muestras de suelo
• Vinagre
• Agua de mesa con gas y sin gas
• Naranja
• Limones
• Gaseosa
• Agua destilada
• Cuchillo
• Papel absorvente
• Vaso descartables
• Baquetas
• Espátula
• Espátula
• Bombilla
• Cinta de pH

V) PROCEDIMIENTO:

Muestras de Suelo:

1. Pesamos 10 gr. De suelo y colocamos a los vasos identificados.
2. Le agregamos agua destilada a cada vaso con muestra, para cada vaso se le debe echar cantidades de agua distintas, establecidas en clase.
3. Mezclamos con la baqueta y dejamos que sedimente.
4. Con el potenciómetro hacemos la medición de pH y conductividad eléctrica, cada medición con su respectiva temperatura.
5. Cada vez que hacemos las mediciones en cada muestra, limpiamos el potenciómetro con agua destilada para no afectar a las otras mediciones.

Sustancias:

1. Seleccionamos las sustancias que haremos la medición de pH y conductividad eléctrica, en caso sea limón debemos extraer el zumo de este.
2. Colocamos las sustancias en los vasos ya identificados.
3. Con el potenciómetro hacemos la medición de pH y conductividad eléctrica, cada medición con su respectiva temperatura.
4. Cada vez que hacemos las mediciones en cada muestra, limpiamos el potenciómetro con agua destilada para no afectar a las otras mediciones.
5. Para el caso de método de campo, cada vez que cortamos un pedazo de cinta que mide el pH, debemos evitar colocarlo por la parte que tuvo contacto con nuestros dedos, debido a que el sudor de nuestras manos puede alterar el resultado.
6. Luego de mojar la cinta con la sustancia, comparamos el color de esta con los colores que hay en un cuadro donde se halla los niveles de pH.

VI) REVISIÓN DE LA LITERATURA:

PH del Suelo

• Según Suquilanda (1996), una acidez marcada es un síntoma de deficiencia de nutrientes. En suelos con pH menor de 6.5 (ácidos), se reduce la disponibilidad del fósforo y del molibdeno. En suelos con pH mayor de 6.5 (tendiendo a alcalinos), se reduce la disponibilidad de cobre, manganeso, zinc y hierro. El pH influye de dos maneras:

• Facilitando la absorción de algunos nutrientes que en grandes cantidades resultarían tóxicos para la planta.
• Impidiendo el aprovechamiento de algunos nutrientes esenciales para el desarrollo de la misma.

Una acidez marcada es un síntoma de deficiencia de nutrientes; las partículas del suelo retienen más constituyentes ácidos que elementos nutritivos.

La acidez del suelo se puede reducir a través de aplicaciones de piedra caliza (CO3Ca) dolomítica en forma de cal agrícola ((CO3Ca)2Mg), que contiene también magnesio.

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