Practica Acuerdo Nacional contra la Piratería

Objetivos:

• Conocer el procedimiento de una destilación simple y una fraccionada, así como sus características y los factores que intervienen en ellas.

• Separar los componentes de una mezcla binaria por medio de una destilación simple o fraccionada.

• Elegir la técnica de destilación mas adecuada, en su función de la naturaleza del liquido o mezcla de líquidos que se van a destilar

Introduccion.

Características y diferencias de la destilación simple y fraccionada.

• Destilación simple : Se usa cuando la diferencia entre los puntos de ebullición de los componentes es grande, mayor de 80ºC , o cuando las impurezas son sólidos disueltos en el liquido a purificar.

• Destilación fraccionada: Si la diferencia que hay entre los puntos de ebullición es demasiado pequeña para que una destilación simple resulte eficiente, es necesario recurrir a destilaciones repetidas. En la practica se utiliza una columna fraccionadora, a través de la cual la fase de vapor y la fase consensada fluyen en direcciones opuestas. La eficiencia de tales columnas se expresa en platos teóricos.

Como funciona una columna de destilación fraccionada.

Concepto de plato teórico

Mezclas azeotrópicas.

• Mezcla azeotrópica: tiene igual composición en el líquido y en el vapor

Si los compuestos presentes en la mezcla no son completamente miscibles, es posible encontrar un azeótropo sobre una agujero de miscibilidad. Este tipo de azeótropo es llamado heterogéneo entonces, debido a la presencia de 2 fases líquidas sobre la fase vapor. Por el contrario, si el azeótropo se encuentra fuera de una zona de inmiscibilidad (por ejemplo etanol+agua y cloruro de hidrógeno+agua), se trata de un azeótropo homogéneo.

Ley de Raoult.

• Una de las características coligativasde soluciones es la disminución de la presión de vapor que ocurre cuando se agrega soluto a un solvente puro. Raoult encontró que cuando se agregaba soluto a un solvente puro disminuía la presión de vapor del solvente. Entre más se agrega más disminuye la presión de vapor. Este estatuto llego a ser conocido como ley de Raoult.

Resultados:

Tabla 1. Destilación fraccionada de una mezcla

Volumen del destilado (mL) Temperatura de destilación (ºC) Volumen del destilado (mL) Temperatura de destilación (ºC)

1 71 ºC 3.5 91 ºC

1.5 71 ºC 4 92 ºC

2 71 ºC 4.5 92 ºC

2.5 72 ºC 5 92 ºC

3 76 ºC 5.5 92 ºC

Tabla 2. Resumen de Resultados

Fracción de la destilación Temperatura de destilación (ºC) Volumen (mL)

Cabeza 71 ºC 1 mL

1er Componente 72 ºC

(alcohol) 1.5 -2.5 mL

Fracción intermedia(cola-cabeza del 2do comp.) 76 ºC 3 mL

2do Componente 91 ºC

(agua) 3.5 mL

Cola 92 ºC 4-6 mL

Tabla 3. Destilación simple de una mezcla.

Temperatura de destilación (ºC) 74 74 75 78 80 83 86 91 91 91 92

Volumen del destilado (mL) 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 5.5 6

Tabla 4. Resumen de resultados.

Fracción de la destilación Temperatura de la destilación Volumen de la destilación

Cabeza 74 -75 ºC 1-2 mL

Cuerpo 78 -86 ºC 2.5-4 mL

Cola 91 -92 ºC 4.5-6 mL

Análisis de resultados:

Se nos dio una muestra problema la cual estaba en estado liquido; al momento

de destilar nuestra muestra problema debíamos ponerle mucha atención al termómetro ya que debíamos registrar las temperaturas y al mismo tiempo quitar la probeta la cual tendría la primera destilación (cabeza) , en la primera destilación (fraccionada) se encontró la fracción intermedia a 76 ºC y el volumen obtenido de esta destilación fue de 3 ml, el cual al observarlo era como incoloro, la segunda destilación

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