Propiedades de los acidos carboxilicos

PROPIEDADES DE ACIDOS CARBOXILICOS

EXPERIENCIA N°7

LAB. Química Orgánica  

Grupo: 01

Prof: Carlos Vergara.

Ingeniería Agroindustrial

Universidad De Sucre

Fecha: 26/04/2017

RESUMEN

En la práctica de laboratorio sobre las propiedades de ácidos carboxílicos, se realizaron tres pruebas características, con el fin de identificar algunas propiedades de este grupo funcional. La primera prueba realizada fue la de solubilidad la cual se aplicó a 5 ácidos diferentes (cítrico, ascórbico, benzoico, salicílico y acético) dando como resultado que los ácidos benzoico y salicílico no son solubles en agua, luego se realizó la prueba de bicarbonato de sodio, la cual se hizo para confirmar su acides por desprendimiento gaseoso de CO2; posteriormente se efectuó la prueba de formación de sales, donde se observó sus solubilidad y respectivas sales.

PALABRAS CLAVES

Carboxílicos, sales, solubilidad, efervescencia.

INTRODUCCION

En el estudio químico de los ácidos carboxílicos, los podemos definir como compuestos que tienen un enlazamiento con un grupo carboxilo, este grupo es llamado así debido a que  está formado por un grupo carbonilo y un grupo hidroxilo, como se muestra en la imagen fig:01[pic 1]

Por consiguiente el grupo carboxílico es el responsable de la polaridad de la molécula y de la posibilidad de establecer enlaces de hidrogeno; también les otorga el carácter acido, es decir, todas las propiedades de estos compuestos ácidos son otorgadas por el grupo carboxilo. (1)

El grupo carboxilo se puede unir por medio del hidrogeno a otras moléculas de ácidos o a moléculas de agua, la solubilidad de estos compuestos se explica que entre menor sea el peso molecular (menor número de C-H) pueden formar enlaces de hidrogeno con la molécula de  H2O o cualquier otro acido. La acides de estos ácidos carboxílicos es explica en el término de la estabilidad del anión que se produce luego de la ionización, al donar un ion de hidrogeno se produce un anión estabilizando por resonancia; denominándose así anión carboxilato. Los asidos carboxilos son neutralizados por bases para producir una sal y agua. (2)

En la industria es importante el estudio de estos debido a que son compuestos de gran variedad, entre estos se encuentran los éteres, amidas, cloruros de acilos, anhídridos de asidos, entre otros; presentándose en algunos alimentos  saturados e insaturados como es la mantequilla o la leche. (3)

PROCEDIMIENTO

Se realizaron 3 pruebas características aplicadas según algunas características de los ácidos carboxílicos.

• PRUEBA DE SOLUBILIDAD.

En cinco tubos de ensayos se agregó 5ml de agua a c/uno.

[pic 2]

Luego se le agrego 0.2g (solido) y 5gts (líquidos) de los ácidos carboxílicos disponibles.

[pic 3]

Los ácidos carboxilos se distribuyeron de la siguiente forma:

T1: ácido cítrico.

T2: ácido ascórbico.

T3: acido benzoico.

T4: ácido salicílico.

T5: ácido acético.

• PRUEBA CON  BICARBONATO DE SODIO.

En cinco tubos de ensayo se agregó 2ml de agua en c/uno con 0.2g o 5gts de cada acido a utilizar en su respectivo tubo de ensayos, y los tubos 3 y 4 que no fueron solubles al instante se le agregaron 10gts de etanol.

[pic 4][pic 5]

 Luego a todas las pruebas se les agrego 10gts de bicarbonato de sodio (NaHCO3).

• PRUEBA DE FORMACION DE SALES.

En los 5 tubos de ensayos 0.2g y 5gts de los respectivos ácidos con los que se trabajaron en las anteriores pruebas [pic 6]

Más 2ml de NaOH (hidróxido de sodio); como se muestra en la imagen.

RESULTADOS

• PRUEBA DE SOLUBILIDAD.

Tabulación: 01

Imagen de los resultados.

[pic 7]

En la tabulación: 01 e imagen 06 se observar que en el tubo de ensayo número 3 y 4 que corresponden a l acido benzoico y salicílico respectivamente.

• PRUEBA CON  BICARBONATO DE SODIO.

Tabulación: 02

Imagen de los resultados.

[pic 8]

En esta prueba se observó una efervescencia en algunos ácidos fue más efervescente que otros.

• PRUEBA DE FORMACION DE SALES

Tabulación 0.3

Imagen del resultado.

[pic 9]

Claramente se visualiza lo tabulado: solo hubo precipitado o formación de sal en los ácidos benzoico y salicílico.

ANALISIS Y DISCUSION DE RESULTADOS

• Prueba de solubilidad: la solubilidad en los ácidos carboxílico se debe a que estos tienen  tiene una parte hidrófila (la función COOH) y otra hidrófoba (la cadena carbonada), cuanto más larga sea la cadena carbonada menor es la solubilidad en el agua, los ácidos de cadena corta y que entre más grupos carboxilos tenga, pueden mezclarse muy bien con el agua, en esta mezcla el grupo OH puede actuar como aceptor y donador de hidrogeno y el C=C como aceptor en la formación de enlaces de hidrogeno.(4) 

Por ende los ácidos que dieron positivo en esta prueba, es decir, los que fueron solubles con el agua como lo son: t1 A. cítrico y t2 A. ascórbico   t5 A. acético. Los cuales se disuelven exitosamente debido a que sus cadenas carbonadas son pequeñas y contienen más de un grupo carboxílico; ahora bien  el t5 A. acético se disolvió muy rápido debido  que su cadena carbonada es pequeña, generalizada mente para estos ácidos que fueron solubles se puede decir que se disolvieron  al ser polar por la presencia del grupo carboxilo y poder establecer puentes de hidrogeno con las moléculas de agua.

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