LABORATORIO #3 “PROPIEDADES QUIMICAS DE ACIDOS CARBOXILICOS Y DERIVADOS”.

INFORMES DE LABORATORIO

LABORATORIO #3 “PROPIEDADES QUIMICAS DE ACIDOS CARBOXILICOS Y DERIVADOS”

1. CARACTERIZACION DE LOS ACIDOS CARBOXILICOS: En esta prueba se obtuvo desprendimiento de gas (CO2) en los tres primeros tubos, confirmando así la presencia de diferentes ácidos carboxílicos

 TUBO 1: (ASPIRINA), presenta efervescencia inmediatamente, las partículas de la aspirina se van agrupando en el fondo, algunas quedan adheridas a las paredes del tubo, pero sigue liquida

 TUBO 2: (VINAGRE), se forma una efervescencia leve, sigue con su color inicial

 TUBO 3: (ZUMO DE LIMON), presenta efervescencia leve, no cambia de color.

 Nota: se realiza prueba con naproxeno y acetaminofén

 TUBO 4: (NAPROXENO), no presenta una efervescencia.

 TUBO 4: (ACETAMINOFEN), al igual que el naproxeno no presenta efervescencia.

CONSLUSION: Ácidos presentes en los reactivos del experimento

• Aspirina →Ácido acetilsalicílico.

• Vinagre →Ácido acético.

• Zumo de limón →Ácido cítrico.

Estructura química.

Ácido acetilsalicílico Ácido acético Ácido cítrico

2. FORMACION DE SALES:

 TUBO 1: (AGUA), no presenta disolución y al agitarse el tubo, el sólido permanece en el fondo.

 TUBO 2: (HIDROXIDO DE SODIO AL 10%), presenta disolución en el líquido, algunas partículas al agitarse quedan el fondo del tubo.

CONCLUSION: Lo anterior se debe a que en el T2 hubo reacción ácido-base (ácido benzoico-NaOH), formándose una sal, como tal presentó solubilidad en el agua, en cambio en el T1 no se presentó lo mismo debido a la diferencia de polaridades entre el agua y el ácido benzoico, principalmente.

3. HIDROLISIS DE SALES:

 TUBO 1: nos arroja un resultado de Ph 7 según indicador (amarillo claro)

 TUBO 2: nos arroja un resultado de Ph 8 según indicador (verde claro)

CONCLUSION: en el tubo 2 se tiene al acetato de sodio, que es una sal proveniente del ácido acético. El acetato es la base conjugada del ácido acético, por lo tanto presenta hidrólisis básica, generando el ácido acético y liberando al medio, lo cual aumenta el pH (mayor a 7) y hace que el medio sea básico. Esto explica que en la práctica se haya obtenido un valor de 9 para el pH de este tubo.

4. ESTERIFICACION:

 TUBO 1: (ETILICO), presenta un olor parecido al barniz.

 TUBO 2: (ISOPROPILICO), presenta un olor mucho más concentrado, también parecido al barniz.

 TUBO 3 (AMILICO), presenta un olor muy frutal, olor similar al banano.

 5. HIDROLISIS BASICA DE ESTERES: Se pudo comprobar la formación de jabón después de poner a reaccionar la manteca, el NaOH al 25% y etanol. La evidencia de esto la formación de espuma al final del proceso.

6. HIDROLISIS BASICA DE AMIDA:

 TUBO 1: nos arroja un resultado de Ph 12 según indicador (azul claro). Menos ácido.

7. HIDROLISIS BASICA DE AMIDA:

 TUBO 2: nos arroja un resultado de Ph 2 según indicador (rosa claro). Mucho más ácido.

¿A qué se debe la diferencia de pH en los numerales 6 y 7? Justifique con reacciones.

PREGUNTAS

1. ¿Qué explica la solubilidad en agua de los ácidos carboxílicos de bajo peso molecular?

Entre menos peso que tenga una molécula su polaridad será mucho más alta, ayudando esto a la solubilidad entre dos compuestos, y también teniendo en cuenta el tipo de interacción molecular que se realiza, en este caso se forman puentes de hidrógeno lo cual hace más fuerte su solubilización.

2. ¿Qué propósito tiene colocar

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