Quimica

1) Determinar número de oxidación Cu0 + H+1N+5O3 -2 --> Cu +2(NO3)2 -1 + H2 +1 O-2 + N+2 O-2 2) Indicar a los elementos que cambiaron su número de oxidación Cu0 --> Cu +2 +2 e- (se oxida) pierde electrones N+5 --> N+2 -3 e- (se reduce) gana electrones 3) Se multiplica por 3 a los reactivos y productos que tengan cobre (Cu) y por 2 los que contengan nitrógeno (N) 3Cu0 + 2H+1N+5O3 -2 --> 3Cu +2(NO3)2 -1 + H2 +1 O-2 + 2N+2 O-2 4) Observar que existen más nitrógenos en los productos que en los reactivos, por lo que se balancea la ecuación química "por tanteo" 3Cu0 + 8H+1N+5O3 -2 --> 3Cu +2(NO3)2 -1 + H2 +1 O-2 + 2N+2 O-2 5) Por último, se balancean los hidrógenos y oxígenos por tanteo 3Cu0 + 8H+1N+5O3 -2 --> 3Cu +2(NO3)2 -1 + 4H2 +1 O-2 + 2N+2 O-2

Paso 1. Asignar el número de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los elementos que se oxidan y reducen.

Nota: Todo elemento libre tiene número de oxidación cero.

• Por ejemplo: Cu 0 + H1+N5+ O32- → Cu2+(N5+O32- )2 + H21+ O2- + N2+O2-

Paso 2. Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.

Cu 0 → Cu2+ + 2e- semirreacción de oxidación

N5+ + 3e- → N2+ semirreacción de reducción

Paso 3. Balancear el número de átomos en ambos lados de las semirreacciones. En este caso están balanceados:

Cu 0 → Cu2+ + 2e-

N5+ + 3e- → N2+

Paso 4. Igualar el número de electrones ganados y cedidos:

3[Cu0 → Cu2+ + 2e-]

2[N5+ + 3e- → N2+]

3Cu0 → 3Cu2+ + 6e-]

2N5+ + 6e- → 2N2+

Nota: El número de electrones ganados debe ser igual al número de electrones cedidos.

Paso 4. Colocar los coeficientes encontrados en la ecuación original donde se verificó el cambio del número de oxidación:

Cu 0 + HNO3 → 3Cu(NO3)2 + H2O + 2NO

Paso 5. Completar el balanceo ajustando el número de átomos en ambos lados de la reacción:

3Cu0 + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

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